反應2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣)，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L；C的反應速率為0.5 mol/( L·min)；反應開始至平衡需2 min；平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是(  )
A. V(A)平∶V(B)平=5∶3        B.  A的轉(zhuǎn)化率可能為20%
C. =2∶1              D.  D的反應速率為0.25 mol/（L·min）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為       。
②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為             。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    
A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是                                             
A．在上述條件下反應生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3="197"
D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒（低于400 ℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的是(    )
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進水的電離。
D．工業(yè)上合成NH3的反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：
A．同時進行時，用N2表示的反應速率：情況1>情況2
B．平衡時，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時，情況2：Q2<46.1kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列敘述錯誤的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分數(shù)相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體，控制溫度，進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是
A．該反應的正反應的H<0
B．反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)
C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成e中的平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種情況不能用右圖圖像表示的是（     ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系
B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與
△H的關(guān)系
C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl—）與正反應速率關(guān)系
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時間的關(guān)系

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