過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
①   標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
② 該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個，有      mol氧化劑被還原。


①     
② HNO3，NO    ③8.4，0.3NA，0.1

解析試題分析：反應(yīng)中Fe由0價升為+2價，每3molFe反應(yīng)，失6mole-。N由+5價降為+2價，每生成2molNO轉(zhuǎn)移6mole-。還原劑是Fe、氧化劑是硝酸、氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵、還原產(chǎn)物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-，有1molHNO3被還原。
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子、被還原、生成還原產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是
HNO3
HNO3
，還原產(chǎn)物是
NO
NO
；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，有
8.4
8.4
 g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3mol
0.3mol
，有
0.1
0.1
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

3Fe+ 8HNO3 (稀)==3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時，有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有      mol氧化劑被還原。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（普） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)　　    B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)

C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱      D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福州八中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是            ，還原產(chǎn)物是          ；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時， 有            g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          ，有       mol氧化劑被還原。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：填空題

（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

       Fe＋HNO3（�。鶩e（NO3）2＋NO↑＋H2O

   （1）請寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式                   ；

   （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有     mol氧化劑被還原。

 

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