2．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．A氣體是NH3
B．懸濁液的離子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．第Ⅲ步操為過濾
D．第Ⅳ步操作所使用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

分析 堿性溶液中利用二氧化碳的吸收，則A為NH3，與NaCl、B發(fā)生NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，氣體B為CO2，過濾后得到NaHCO3，NaHCO3加熱分解可制備純堿，以此來解答．

解答 解：堿性溶液中利用二氧化碳的吸收，則A為NH3，與NaCl、B發(fā)生NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，氣體B為CO2，過濾后得到NaHCO3，NaHCO3加熱分解可制備純堿，
A．由上述分析可知，A氣體是NH3，故A正確；
B．II中發(fā)生NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，懸濁液的離子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-，故B正確；
C．由上述分析可知，第Ⅲ步操為過濾，故C正確；
D．第Ⅳ步操作為加熱碳酸氫鈉固體，所使用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、試管，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．表是0.1mol/L的部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
陽離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH1.97.04.7
沉淀完全時的pH3.29.06.7
判斷下列說法中正確的是（　　）
A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時Fe2+先產(chǎn)生沉淀
B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7
C．相同溫度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

（1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．
（2）為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．

（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（　�。�
 氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D．評價原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應(yīng)Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列（A-D）示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）C．

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖E所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有AC．
A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2
D．使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由再向容器中充入3mol的氨氣，體系的體積變大，氨氣和二氧化碳的濃度分別為0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此時 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．
⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在圖E中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B．反應(yīng)達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正大于v逆
C．在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2
D．乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是（　�。�
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
A．①②③B．①③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是（　�。�
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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同步練習(xí)冊答案