Question

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1；
（3）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應(yīng)P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學(xué)方程式為P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)蓋斯定律來分析計算：一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應(yīng)是相同的；
（3）根據(jù)白磷燃燒放出的熱量為生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能計算，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變．

解答 解：（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則結(jié)合定量關(guān)系寫出反應(yīng)為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）→2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol，
故答案為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）→2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，
②2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
根據(jù)蓋斯定律可知：將$\frac{①}{2}$可得：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=$\frac{-196.6}{2}$=-41.8 kJ•mol^-1
故答案為：-41.8kJ•mol^-1；
（3）：白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，反應(yīng)的焓變是-1638KJ/mol；反應(yīng)P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學(xué)方程式為：P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol；
故答案為：P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，熱化學(xué)方程式書寫和計算應(yīng)用，計算反應(yīng)熱時首先要知道分子中含有的化學(xué)鍵個數(shù)，只有明確含有的化學(xué)鍵數(shù)才能正確解答，題目難度中等．