室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是
A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)="10.00" mL 時，＜1
C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多
D．V(NaOH)="20" .00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—)
D

試題分析：A 、鹽酸和醋酸的濃度都為0.100mol?L?1，因為鹽酸是強酸，醋酸為弱酸，所以pH不相同，錯誤；B、V(NaOH)="10.00" mL 時，CH3COOH恰好反應一半，因為CH3COOH的電離程度大于CH3COO?的水解程度，所以>1，錯誤；C、pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少，錯誤；D、V(NaOH)="20" .00 mL 時，鹽酸和醋酸均恰好完全反應，反應后溶液的溶質分別為：NaCl、CH3COONa，因為CH3COO?發(fā)生水解反應，所以c(Cl?)＞c(CH3COO—)，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)
A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小
D．水的電離是個吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組經(jīng)實驗測定，在1×105 Pa,298 K條件下，1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是           (　　)
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）
A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C．下圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是(　　)
A．Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B．a(chǎn)點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C．曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化
D．b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________（填序號）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。
（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
（4）已知t℃時，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是(   )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液                     
A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L－1

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