某同學(xué)欲用12 mol·L-1的濃鹽酸配制1 mol·L-1的鹽酸250 mL.用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是

[  ]

A.

吸出多余的液體,使凹液面與刻度線相切

B.

小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

C.

經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.

棄去溶液,洗凈儀器,重新配制

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定明礬[KAl(SO4)?nH2O]的純度(其中混有少量KCl和易揮發(fā)性雜質(zhì))及n的值,按以下流程進行實驗.
精英家教網(wǎng)
(1)晶塊磨碎時使用的儀器名稱是
 

(2)判斷晶體失水至恒重的方法是
 
;
(3)若濾液中只含有一種陰離子(不考慮水電離的0H-)則A溶液是
 
 (填化學(xué)式).
(4)某同學(xué)欲用實驗證明明礬樣品中含有的金屬陽離子,請幫助該同學(xué)完成以下實驗任務(wù),填寫表格的剩余部分.
陽離子 實驗操作過程 實驗現(xiàn)象
K + 用鉑絲蘸取少許待測液,在酒精燈上灼燒,并透過藍色鈷玻璃觀察
 
Al3+ 實驗操作過程:
 
現(xiàn)象:
 

離子方程式:
 
(5)若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失,則會使測得的n值
 
 (填“偏大”、“偏小”或“不影響”);通過實驗,測得明礬化學(xué)式中n值為12,則明磯的純度為
 
%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實驗室中鹽酸的用途十分廣泛,常常用來制備氣體。

(1)某小組同學(xué)欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液,需取用4 mol/L鹽酸           mL,實驗中需要用到的玻璃儀器有              、量筒、   燒杯、膠頭滴管。

(2)下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是      

   A.容量瓶洗滌后未干燥

   B.移液時,有少量溶液濺出

   C.定容時,加水不慎超過刻度線,又倒出一些

   D.定容時,俯視刻度線

   E.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出

(Ⅱ)(16分)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。( 3Cl2+6KOH   KClO3+5KCl+3H2O )

  
  圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過      (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的離子方程式              。

(2)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是    (填編號字母);從B的試管中分離出該晶體的方法是     (填實驗操作名稱)。該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì),該雜質(zhì)成分     (除水蒸氣外,填化學(xué)式),如何改進                                ;

(3)實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>   色

  氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

                       

(4)請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置,并注明試劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH  CH3COO+H+ ;ΔH>0

(1)25 ℃時,濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是                

①兩溶液的pH相同           

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

③由水電離出的c(OH)相同    

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25 ℃時,向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水

量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ;

(3)25 ℃時,向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va             Vb(填“>”、“<”或“=”)

假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL,某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標(biāo)。實驗具體步驟如下:①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液;②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度;③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

(4)不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品,而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                          ;

(5)若實驗過程如下:準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,再滴加酚酞指示劑,用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定,酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。

重復(fù)滴定多次,結(jié)果記錄如下:

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V(mL)

19.40

15.10

14.90

15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=________ mol·L1,是否合格        (填”是”或”否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某同學(xué)欲用12 mol·L-1的濃鹽酸配制1 mol·L-1的鹽酸250 mL.用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是


  1. A.
    吸出多余的液體,使凹液面與刻度線相切
  2. B.
    小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
  3. C.
    經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
  4. D.
    棄去溶液,洗凈儀器,重新配制

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