運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若消耗1molP，則生成
 
mol P2O5．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，結(jié)合元素化合價(jià)的變化結(jié)合方程式解答該題．
解答： 解：反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，為還原劑，由方程式可知若消耗1molP，則則生成0.5mol P2O5．
故答案為：KClO3；P；0.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下立即進(jìn)行洗滌
B、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶
D、向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來(lái)制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度
B、廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C、僅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D、將少量Mg（OH）2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，經(jīng)常包括含
 
、
 
（填元素符號(hào)）的化合物，會(huì)造成水體植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，進(jìn)而氧化成HNO3，寫出這一過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法．某地工廠排放污水．經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
．處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將溴全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．請(qǐng)回答：
（1）若A為金屬單質(zhì)，且在地殼的金屬含量中居第二位；B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色固體，則B的化學(xué)式為
 
；E為日常生活常用的物質(zhì)，則A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為 金屬單質(zhì)，C為無(wú)氧酸，且C的組成中含有一種與A相同的元素．則A在周期表中的位置是
 
；D與B反應(yīng)生成E的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成，常溫下甲時(shí)一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問(wèn)題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（用化學(xué)式表示）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)�，放�?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式
 
．
（4）向乙固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式
 
．
②若所得溶液中陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到
 
 沉淀（不同濃度的金屬離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開(kāi)始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明：
 
．
②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a
 
b；c（CH3COO-）：a
 
b；
完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a
 
b；
③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c（CH3COO-）約為
 
mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程
 
．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH＜6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式
 
；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，正確的是（　�。�
①不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
②制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
③測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；
④使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中；
⑤實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中；
⑥除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過(guò)濾；
⑦在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)取平均值；
⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約
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處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱；
⑨制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中；
⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)．
A、①②③④⑥⑧⑩
B、②④⑤⑥⑦⑨
C、③④⑤⑥⑧⑨
D、①②④⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池裝置（見(jiàn)圖），下列分析正確的是（　�。�
A、一段時(shí)間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B、原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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