【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高,為充分利用資源,變廢為寶實驗小組探究利用廢舊印刷電路板來制備膽礬,具體流程如圖所示:
請回答:
(1)“溶解”過程中,為選擇合適的溶解試劑,查閱資料后,小組同學設(shè)計如下實驗。
實驗編號 | 銅片質(zhì)量/g | 試劑及用量 | 現(xiàn)象 |
1號 | 0.5 | 30%H2O250mL、蒸餾水8mL | 10h后,溶液變?yōu)闇\藍色,銅片表面附著藍色沉淀 |
2號 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL | 開始銅片表面有氣泡生成(先慢后快,40min后,溶液藍色明顯銅片表面光亮 |
3號 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL | 立即產(chǎn)生大量氣泡溶液為深藍色,銅片表面附著少量藍色沉淀 |
注:深藍色溶液為銅氨溶液。
①1號實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。
②實驗室檢驗2號實驗中產(chǎn)生氣體的操作和現(xiàn)象為______________。
③與2號實驗相比,3號實驗的優(yōu)點是生成了銅氨配合物,加快了反應(yīng)速率;其不足之處為______________。
④為彌補3號實驗的不足,該小組繼續(xù)進行改進,設(shè)計了4號實驗(見下表,并得到了預(yù)期的實驗現(xiàn)象。
實驗編號 | 銅片質(zhì)量/g | 試劑及用量 | 現(xiàn)象 |
4號 | 0.5 | 30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X | 立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液為深藍色,銅片表面仍光亮 |
則4號實驗中,試劑x應(yīng)為______________。
(2)“轉(zhuǎn)化”時銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。“反萃取”過程中,所加試劑Y的化學式為______________。
(3)“系列操作”具體指_____________(填選項字母)。
A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥
B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱,冷卻、過濾、洗滌、干燥
C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱,冷卻、過濾、洗滌、干燥
(4)為測定銅氨溶液中銅元素的含量,可采用如下方法:
i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中,滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4
ⅱ.加入適當過量的KI溶液,并加入3mL0.5%淀粉溶液();
ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準液體積為5.80mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O262-)。
①iii中滴定至終點時,溶液的顏色變化為______________。
②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】 收集一試管該氣體,將帶火星的木條靠近該試管,木條復燃 生成,降低Cu的轉(zhuǎn)化率 固體或固體 B 溶液由藍色變?yōu)闊o色
【解析】
(1)①根據(jù)現(xiàn)象可知銅片被氧化且生成藍色沉淀 ,故方程式為:。
②實驗 中銅片被氧化生成 , 在氧化銅片的過程中不能產(chǎn)生氣體,由氣泡先慢后快推測生成物可以起催化劑作用,即 催化 自身分解產(chǎn)生 , 檢驗用帶火星的木條能否復燃即可。
③ 號實驗相比 號加快了反應(yīng),但生成少量的沉淀會阻礙銅片的繼續(xù)反應(yīng)。
④為了溶解 號實驗 片表面產(chǎn)生的 沉淀,需要加入酸性溶液,為減少引入新雜質(zhì),試劑 應(yīng)為 。
(2)“轉(zhuǎn)化”時銅氨溶液和有機物 反應(yīng)生成有機物 ,故離子方程式為:,“反萃取”時加入試劑 可使有機物 轉(zhuǎn)化為 和有機物,則 為 。
(3)從 溶液得到膽礬,需采用降溫結(jié)晶,故選B。
(4)①滴定至終點時, 被消耗完,故顏色變化為藍色到無色。
②由已知兩個方程可知,比例關(guān)系為 溶液消耗 ,則 溶液中 ,銅元素含量為 。
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷不正確的是( )
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.片刻后甲池中c(SO42-)不變
C.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體 ,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。
(1)物質(zhì)D的化學式為___________,H的名稱___________。
(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________,化學方程式為___________。
(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的類型為______(填序號)。
化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。
(5)將投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:___________________。
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【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。
a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉
(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學式)。
(3)“沉淀反應(yīng)”時反應(yīng)溫度不宜過高,其原因為________(用化學方程式表示)。
(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應(yīng)的化學方程式為________。
(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為16.8%,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后,得到90t鐵紅,該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示:)
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【題目】已知:。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應(yīng)
B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為
C.開始時加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15mol
D.開始時加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25mol
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【題目】銅是人類知道最早的金屬之一,也是廣泛使用的第一種金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳白銅(銅鎳合金)可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2(Cu)______________Ⅰ2(Ni)(填“>"或 “<”),其原因為______________。
(2)向[Cu(NH3)2]Cl溶液中通入乙炔(C2H2)氣體,可生成紅棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________;碳原子的雜化方式為______________。
②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。
(3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易與Cu2+形成絡(luò)合物用于Cu2+的定量測定。
①形成的絡(luò)合物中提供孤對電子的原子為______________(填元素符號)。
②乙二胺中所含元素的電負性由大到小的順序為______________;乙二胺在水中溶解度較大的原因為______________。
(4)銅與氧構(gòu)成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示,圖b是沿晶胞對角面取得的截圖,晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________,若Cu原子之間最短距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為______________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。
I.NO氧化機理
已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃時,將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應(yīng)容器中,用測壓法研究其反應(yīng)的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
t/min | 0 | 80 | 160 | |
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是______________。
用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。
(2)查閱資料,對于總反應(yīng)2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應(yīng)
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應(yīng)
總反應(yīng)速率主要由第_____步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);若提高反應(yīng)溫度至35℃,則體系壓強P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。
(1)反應(yīng)體系達平衡后壓強為P1,若升高溫度,再次達平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______填“增大”、“減小”或“不變”;
(2)若在恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入一定量O2,再次達平衡后,測得壓強為P2,c(O2)=0.09mol/L,則P2:P1=______
(3)該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學平衡常數(shù)K為______。
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【題目】常溫下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大
B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動
C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H+)減小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制;
(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是(___________)。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是____(填序號);
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___;
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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