Question

實驗室配制480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：

 

；
（2）上述操作的正確順序為：

 

；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、

 

在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：

 

，在移液時玻璃棒的作用是：

 

．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，所配制的溶液濃度會

 

；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL 1mol?L^-1的稀硫酸時與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=

 

mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用

 

（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)配置溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)n=CV，m=nM計算需要綠礬的質(zhì)量；
（2）依據(jù)用固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答；
（3）根據(jù)用固體配一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（4）分析操作對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對濃度的影響．
（5）①依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，據(jù)此選擇合適的量筒；
②依據(jù)量筒與滴定管的精確度選擇儀器；
③依據(jù)濃硫酸吸收的正確操作方法解答．

解答： 解：（1）配制480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，應(yīng)選擇500ml的容量瓶，需要硫酸亞鐵的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，需要綠礬質(zhì)量為：0.1mol×278g/mol=27.8g；
故答案為：27.8g；
（2）用固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，在溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時，因為容量瓶的瓶頸細長，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；
（5）①ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=200mL×1mol?L^-1，
解得V=10.87ml；
故答案為：10.87；
②量筒的精確度為0.1ml，滴定管的精確度為0.01ml，濃硫酸具有氧化性，所以應(yīng)選用酸性滴定管；
故答案為：酸性滴定管；
③稀釋濃硫酸時濃硫酸溶于水會會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失；
故答案為：把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，題目難度不大．