Question

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）

• A、酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
• B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
• C、滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出
• D、讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后平視

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

分析，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則酸液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，可知c（酸）偏小；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏小，故A錯(cuò)誤；
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，堿液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，可知c（酸）偏大；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故B正確；
C．滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏��；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故C錯(cuò)誤；
D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后平視，若堿往酸中滴，導(dǎo)致的V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏�。蝗羲嵬鶋A中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，
故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．