已知有機物A是鏈狀化合物，分子內(nèi)只含有兩種官能團，A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如圖所示：

請回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有的兩種官能團是（寫名稱）
 
．
（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)流程圖，1molA可以與碳酸氫鈉溶液生成3mol二氧化碳，A中含有3個羧基；可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A中含有羥基；根據(jù)形成的B、C兩種酯的碳原子數(shù)，A中應(yīng)該有6個碳原子，含一個羥基、3個羧基，分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡式：，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)流程圖，1molA可以與碳酸氫鈉溶液生成3mol二氧化碳，A中含有3個羧基；可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A中含有羥基；根據(jù)形成的B、C兩種酯的碳原子數(shù)，A中應(yīng)該有6個碳原子，含一個羥基、3個羧基，分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡式：，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，
（1）由上述分析可知，A分子內(nèi)含有的兩種官能團是：羧基、羥基，故答案為：羧基、羥基；
（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，綜合分析A與酸、醇的酯化反應(yīng)形成的酯分子式來判斷A的碳原子數(shù)是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認(rèn)的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑．制備ClO2的新工藝是電解法．
（1）如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：
 
；圖中b電極為
 
；（填“陽極”或“陰極”）
（2）電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112ml時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為
 
mol，陰極區(qū)pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）ClO2對污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN-（a mg/L），現(xiàn)將ClO2把CN-氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精制硅藻土 因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用，如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程：

（1）粗硅藻土高溫燃燒的目的是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）3，沉淀的化學(xué)方程式是
 
，氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是
 
．
（3）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料，用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層，腐蝕劑常用的NHO2和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF4．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF4的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
B、Fe2+、H+、Br+、NO3-、Cl-
C、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-
D、Al3+、H+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、當(dāng)H2與NH3生成速率為3：2時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B、H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C、c1一定等于0.14mol?L-1
D、c3的取值范圍為：0＜c3＜0.28mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
△
Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14，0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 

（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C、其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在
 
（填“T1”、“T2”．，
“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長：
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510
假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入．（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=
x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為
 

（4）該反應(yīng)的原子利用率為
 

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D、pH值為13的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是：①將銅片接在電源的正極   ②將銀片接在電源的正極   ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是 Ag++e-=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑   ⑤可用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液（　�。�
A、①③④B、②③⑤
C、①④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：求：
（1）分別求混合物中AlCl3、MgCl2物質(zhì)的量
（2）P點時加入HCl的體積（要求寫出計算過程）

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