【題目】某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖ⅠⅣ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的是(填裝置序號)___。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應的化學方程式為___;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)___。
A.Ⅳ比Ⅲ復雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)___。
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應,
①當石灰水過量時,其離子方程式為:___;
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為___,請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___。
(5)已知NaHCO3溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-),其原因是:__________________。
【答案】Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3+H2Os+CO2↑ D NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+NaOH+H2O Na2CO3 取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32- > 碳酸氫根離子水解程度大于電離程度
【解析】
(1)實驗Ⅰ中,無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;
(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不易分解;Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,具有較強的對照性;
(3)碳酸氫鈉加熱易分解,碳酸鈉不能,為體現(xiàn)對比,在溫度低的試管中盛放碳酸氫鈉;
(4)①當石灰水過量時,碳酸氫鈉完全反應,生成碳酸鈣、NaOH和水;
②碳酸鈉是可溶性鹽,溶液中存在碳酸根離子,可用氯化鈣檢驗是否有碳酸根離子;
(5)在碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,據(jù)此回答。
(1)Ⅰ裝置反應現(xiàn)象相同;Ⅱ裝置,向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成,隨著鹽酸的不斷滴加,后產(chǎn)生氣泡,向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡,所以能夠達到實驗目的是Ⅱ;
(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,生成的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣,反應的方程式為CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O,圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行,則實驗IV的優(yōu)點是D;
(3)碳酸氫鈉加熱易分解,碳酸鈉不能,為體現(xiàn)對比,在溫度低的試管中盛放碳酸氫鈉,即用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,試管B中裝入的固體是NaHCO3;
(4)①碳酸氫鈉和氫氧化鈣溶液能發(fā)生復分解反應,離子方程式為:HCO3-+OH-+Ca2+→CaCO3↓+H2O;
②當碳酸氫鈉過量時,反應方程式為:2HCO3-+2OH-+Ca2+→CaCO3↓+2H2O+CO32-,所以溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉,碳酸鈉是可溶性鹽,溶液中存在碳酸根離子,可用氯化鈣檢驗是否有碳酸根離子,檢驗方法為:取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32-;
(5)由于在碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,所以碳酸分子的濃度大于碳酸根離子的濃度。
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【題目】如圖所示①②③三個容器,①②容器體積均為VL,③體積為0.5VL,若起始溫度相同,分別向①②通入2molA,向③中通入2molB,發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) △H<0,則達到平衡時各容器內(nèi)B的體積分數(shù)由大到小的順序為( )
A.①②③
B.③①②
C.③②①
D.②③①
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【題目】某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì),F的水溶液是一種常見的強酸。
(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間,最終的生成物是:______。
(2)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應,寫出該反應的化學方程式__________。
(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學反應的方程式:____________。
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【題目】將含有A、B、C三種離子的水溶液進行實驗:
符合上述情況的三種金屬離子
A.Ag+、Cu2+、Al3+
B.Ag+、Fe2+、Al3+
C.Ag+、Ba2+、Fe3+
D.Ag+、Cu2+、Fe3+
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【題目】我國西安兵馬傭二號坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前,工業(yè)用硬鉻尖晶石(屬于含氧酸鹽,主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al)制備重鉻酸鈉(工業(yè)流程如圖),同時電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。
(1)硬鉻尖晶石中,Cr的化合價為__。
(2)在步驟II中除去的離子是___,操作X的名稱為___。
(3)寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是___,已知步驟III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L,常溫下,加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L,應控制溶液的pH為___。(常溫下:[Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38]。
A.10~11 B.>11 C.約為10 D.約為4
(4)已知NaBiO3和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學反應的離子方程式為___,步驟V中CO2壓強越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高,其原因是___。
(5)工業(yè)上用電解法制備鉻,其裝置示意圖如圖:
電解池工作時,陰極發(fā)生的電極反應式為___,該裝置的電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>___能。
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【題目】某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離,該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關說法正確的是( )
A.1molMCl中含有NA對共用電子對
B.MCl為弱電解質(zhì),在水中僅部分電離
C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結合形成水合離子
D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化
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【題目】下列說法正確的是( )
A.因為3O22O3是吸熱反應,所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑
B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源;電力、蒸汽、地熱是二次能源
C.吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應;也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=-566.0kJ/mol
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【題目】下列是學生課外實踐活動的實驗設計,其中不能達到們應的實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
B | 證明氧化性:Cl2>I2 | |
C | 用NaOH標準溶液滴定某稀鹽酸 | |
D | 探究鍋爐里的水垢樣品在酸中的溶解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Ⅰ.下表是A、B兩種有機物的有關信息:
A | B |
①分子填充模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調(diào)味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)關于A的下列說法中,不正確的是____(填標號)。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結構簡式為CH2CH2
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)C,與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=___時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
(3)B與乙醇反應的化學方程式為___,反應類型為____。
Ⅱ.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。
(4)下列說法正確的是____(填標號)。
a.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的
b.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯
(5)淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n,它們____(填“是”或“不是”)同分異構體,淀粉水解的最終產(chǎn)物是____(寫名稱)。
(6)重金屬鹽能使人體中毒,這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了____(填“鹽析”或“變性”)作用。
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