【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
H | H是與D相鄰的同主族元素,且原子半徑:H>D |
(1) B元素符號(hào)為________ ,A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為_______ ,用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。
(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ,H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ ,A、D、H的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________________ 。
(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號(hào))。
a.E的熔點(diǎn)低于D
b.氫化物的還原性:D > E
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:E > D
d.氫化物的酸性:E >D
【答案】Al Cl->O2->Na+ H2SeO4 H2O>H2Se>H2S 小于 b c
【解析】
A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七種元素,A是地殼中含量最多的元素,則A為O元素,B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的,則B為Al元素,C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外),則C為Na元素,D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味,則D為S元素,E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小,則E為Cl元素,F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物,則F為N元素,G是形成化合物種類最多的元素,則G為C元素,H是與D相鄰的同主族元素,且原子半徑:H>D,則H為Se元素,據(jù)此分析解答問題。
根據(jù)上述分析可知,A為O元素,B為Al元素,C為Na元素,D為S元素,E為Cl元素,F為N元素,G為C元素,H為Se元素;
(1)B為元素鋁,元素符號(hào)為Al,O與Na以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物為Na2O2,為離子化合物,其電子式為,Na與Cl形成的化合物為NaCl,其形成過程為,故答案為:Al;;;
(2)離子的核外電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,半徑越大,Cl-的核外電子層數(shù)為3層,O2-、Na+的核外電子層數(shù)為2層,核電荷數(shù)O<Na,則離子半徑:Cl->O2->Na+,H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4,H2O分子間形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,H2Se和H2S均為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量H2Se>H2S,則范德華力H2Se>H2S,因此沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,故答案為:Cl->O2->Na+;H2SeO4;H2O>H2Se>H2S;
(3)S和Cl為同一周期元素,同周期元素從左至右非金屬性依次增強(qiáng),故非金屬性S<Cl,
a.熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)、不能判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱;
b.氫化物的還原性越弱,則元素的非金屬越強(qiáng);
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);
d.不能用氫化物的酸性判斷非金屬性的強(qiáng)弱;
即bc可證明這一結(jié)論,故答案為:小于;bc。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是
A.《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”。“瓦”,傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要成分為硅酸鹽
B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和槽入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
C.《本草經(jīng)集注》有記載:“以火燒之、紫青煙起,乃真硝石也”,區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4),該方法利用了焰色反應(yīng)
D.《開寶本草》中記載:“此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取涉及到升華操作
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是
A. 通電后,a室的pH增大
B. 中間隔室發(fā)生的反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O,從而提取CO2
C. 陰極反應(yīng)式為2H+-2e-==H2↑
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有22.4LCO2氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng),與硫酸型酸雨的形成肯定無關(guān)的是( )
A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3
C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料,經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)A的分子式為____________,化合物D的官能團(tuán)名稱是_____________。
(2)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式:
①__________;
④__________。
(3)上述反應(yīng)中,以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo),原子利用率100%的反應(yīng)有_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用B與D制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______,濃硫酸的作用是_______ ,分離提純產(chǎn)品所用的試劑是________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】36.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )
A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.36.5 g氯化氫含有NA個(gè)原子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途廣泛。
完成下列填空:
(1)砷原子核外有__個(gè)電子層,最外層有__個(gè)電子,寫出砷原子最外層電子的軌道表示式:__。
(2)將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑,按從小到大的順序排列:__(用元素符號(hào)表示)。
(3)溴位于VIIA族且與砷同周期,比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:__強(qiáng)于__(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近,舉一例說明鋁元素具有非金屬性:__。
(5)已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。
②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(選填編號(hào))。
A.溶液的pH不再變化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。
(2)經(jīng)計(jì)算,所需濃硫酸的體積約為______mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。
(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1molL1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______。
①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl- 與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A. 1:3B. 1:6
C. 2:3D. 3:2
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