【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,如果測(cè)得結(jié)果偏低,則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的( )
A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終止時(shí)氣泡消失
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定
C.滴定過(guò)程中,錐形瓶中有溶液濺出
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
【答案】C
【解析】解:A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終止時(shí)氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤; B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,V(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))不變,故B錯(cuò)誤;
C.滴定過(guò)程中,錐形瓶中有溶液濺出,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏小,故C正確;
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏大,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí),掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到火焰的顏色為( 。
A.紅色
B.紫色
C.藍(lán)色
D.黃色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,得到如圖圖像。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 沉淀的最大物質(zhì)的量為2mol
B. c-d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LNH3
C. d-e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D. 滴加NaOH溶液過(guò)程中,微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合,通入加有品紅的氯化鋇溶液,可觀察到的現(xiàn)象是( )
A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17 NA
D. 18g水所含分子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口,以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是( )
A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液
C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:
已知:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答以下問(wèn)題:
(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸過(guò)程中,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號(hào)),可調(diào)節(jié)溶液pH至______(填pH范圍)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)進(jìn)入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L,若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol C2H4與Cl2完全加成,再與Cl2徹底取代,兩過(guò)程共用Cl2
A.2 molB.4molC.5molD.6mol
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