(8分，每空1分)
（1）玻璃棒、100mL容量瓶  (只答“容量瓶”0分)
（2）28.6
（3）刻度線(標線)、溫度、容量(體積)
（4）直接倒入容量瓶中，沒有用玻璃棒引流，定容后沒有將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(每答對一處得1分)

解析試題分析：實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol/L的溶液l00mL，（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)為1.00 mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g。
（3）容量瓶上標有刻度線(標線)、溫度25℃、容量(體積)100mL。
（4）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(應用玻璃棒引流)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2—3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線(然后搖混合均勻)，倒入試劑瓶貼上標簽備用。
考點：實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol/L的溶液l00mL的實驗及評價。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫下，18g H2O中含H2數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22. 4LH2O中含有化學鍵的數(shù)目為2NA
C．將0.5mol SO2通入足量水中，充分反應后可得到H2 SO3分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項中表達不正確的是    

A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NaCl的電子式：
C．CO2的分子結(jié)構(gòu)式： O=C=O
D．碳－12原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽離子（金屬離子）的個數(shù)比是              ；陰離子（SO42－）的個數(shù)比是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請回答有關(guān)問題。

實驗步驟
有關(guān)問題
①計算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點后一位)
②稱量KCl固體
稱量需要用到的主要儀器是________________
③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水
為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？
________________
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應采取什么措施？
__________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進行此操作時當加水至離刻度線1 cm～2 cm處應如何操作？____________________
（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗_________________________________________________。
（2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、
洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟�，F(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量是    g。
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有               。
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至         。
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是    。（填序號） 
A定容時俯視         
B未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線      
D砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）
（1）在下列變化中：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
未發(fā)生化學鍵破壞的是       ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是       。（填寫序號）
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②Na2O③NH3④KOH，只存在共價鍵
的是        ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是     。（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：
__________________________________________________(列出計算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。與MnO2­Zn電池類似，K2FeO4­Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_____________________，該電池總反應的離于方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是          。
（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是      。
（3）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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