Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，其離子的原子結構示意圖為______________。

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是________________。

（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物__________________；⑨的最高價氧化物對應的水化物_______________________；

（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式) ：__________________________________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 KOH Al(OH)3 Cl2 Cl2+2KBr= 2KCl+Br2

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

(1)③⑦元素位于同一周期,同一周期中原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑增大的為Na;鈉離子的核電荷數(shù)為11,核外電子總數(shù)為10,最外層滿足8電子穩(wěn)定結構,其離子結構示意圖為：，故答案為：Na;；

(2)①⑩元素中非金屬性最強的為F,但是F沒有最高價含氧酸,排在第二位的為Cl,則元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；10種元素中，金屬性最強的為K，則堿性最強的是KOH；Al(OH)3為兩性氫氧化物;故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3

(3)①為N元素,其氫化物為氨氣,氨氣為共價化合物,分子中含有3個NH鍵,其電子式為；⑨為K元素,其最高價氧化物對應的水化物為KOH,氫氧化鉀為離子化合物,其電子式為，故答案為：;；

(4)⑦與⑩形成的單質分別為Cl2、Br2,二者活潑性較強的為Cl2,通過置換反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可說明該事實，故答案為：Cl2; 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2