氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據(jù)反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．該反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______（填最簡整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS2中的S為______價，該反應中，被還原的元素為______（填元素符號），若該反應中有1mol O2參與反應，則反應中有______mol電子轉(zhuǎn)移．
（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，Cl2為氧化產(chǎn)物，由方程式可知參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，
故答案為：KMnO4；Cl2；1：5；
（2）CuFeS2中的S為-2價，反應中2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，S元素化合價為-2價部分升高到+4價，反應前后化合價沒有發(fā)生變化，而Cu元素化合價由+2價降低到+1價，O元素化合價由0價降低到-2價，則被還原的元素為Cu、O，若該反應中有1mol O2參與反應，則反應中有6mol電子轉(zhuǎn)移．
故答案為：-2；Cu、O；6．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

用阿司匹靈治療頭痛、防治心臟病和中風已有百年歷史。倫敦帝國學院和哈默史密斯醫(yī)院前列腺生物學小組的醫(yī)生們進行的最新研究顯示，阿司匹靈還可能阻止或減緩與癌腫瘤增大有關(guān)的cox-2酶的生成。阿司匹靈（化學名為：乙酰水楊酸）的結(jié)構(gòu)簡式為：若將阿司匹靈溶于過量的氫氧化鈉溶液，其反應的化學方程式為：_________________________
　　科學家把藥物連在高分子載體上，可制成緩釋長效藥劑。如：阿司匹靈可連接在某高分子聚合物上，形成緩釋長效藥劑。其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
　　　　　
　　該藥體在人體內(nèi)可能通過水解作用緩緩釋放出阿司匹靈，有關(guān)的化學方程式：
　　　　　___________________________________________________
　　現(xiàn)欲以丙烯為基本原料，通過以下途徑合成緩釋長效阿司匹靈中的高分子載體。
　　　　
　　在上述反應中，屬于加成反應的有：____________；屬于氧化反應的有：____________。
　　已知：在硫酸存在及加熱、加壓的條件下，有利于反應①進行。試指出硫酸在該反應過程中所起的作用是什么？____________。加熱、加壓有利于該反應進行的原因是什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生反應：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO
-3
還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應方程式：
□NO
-3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應中失電子的物質(zhì)是______，還原產(chǎn)物是______，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有______電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO
-3
（設氮元素都以NO
-3
的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在氨的催化氧化反應4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O中，氧化劑是______．（填化學式）；若反應中轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗NH3的物質(zhì)的量是______mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應的離子方程式為______，反應中，稀硝酸的作用是______．當有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積（標準狀況）______L．當有1mol氣體（標準狀況）生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是______mol．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣發(fā)反應：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反應可知，在反應過程中RO3n-被______（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四種離子．已知K+、Fe2+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：4C．1：1D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L．則此混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比是（　�。�
A．1：1B．1：7C．1：11D．7：11

查看答案和解析>>

同步練習冊答案