Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、lmol?L-1
B、2mol?L-1
C、2.5mol?L-1
D、5mol?L-1
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：守恒法
分析：Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)電荷守恒可知2c（Fe2+）=c（Cl-）．
解答： 解：Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，溶液體積不變，則反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=c（HCl）=5mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知2c（Fe2+）=c（Cl-）=5mol/L，故c（Fe2+）=2.5mol/L，故選C．
點(diǎn)評：本題考查混合物有關(guān)計算，明確反應(yīng)生成物是解題關(guān)鍵，側(cè)重對解題方法技巧的考查，注意利用守恒法進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年6月，吉林一禽業(yè)公司的特大事故是由于液氨泄漏引發(fā)爆炸，奪去百余人性命．不到3個月，這個“罪魁禍?zhǔn)住痹籴剳K劇，致15死25傷的上海翁牌冷藏實(shí)業(yè)有限公司“8?31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸．尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭．導(dǎo)彈的推進(jìn)劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍保芪沾罅康臒�，被譽(yù)為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；NH3極易溶于水，其原因是
 
．
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
（填標(biāo)號）
A．離子鍵         b．共價鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（　�。�
反應(yīng)時間/min0102030405060708090100
c（N2O）/mol?L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。�
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C9H12O，苯環(huán)上有兩個取代基且含羥基的化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、9種B、12種
C、15種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3CH4（g）+2N2（g）
700℃
催化劑
3C（s）+4NH3（g）△H＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C、b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D、a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol氫氣和b mol乙烯混合，在一定條件下使它們部分反應(yīng)生成c mol乙烷，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A、（3b+0.5a）mol
B、（4b+0.5a）mol
C、（3b+1.5a）mol
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．陽離子E是（　　）
A、可能是Al3+，也可能是Mg2+
B、只能是Al3+
C、只能是Mg2+
D、以上說法都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素
B、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D、氫化物的沸點(diǎn)：HnZ 高于HnY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為
 
；
（2）化合物A的化學(xué)式為
 
；
（3）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．

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