下面對數(shù)據(jù)資料的利用不正確的是

A．利用熱效應(yīng)大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強弱 
B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離 
C．利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱 
D．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性 

B

解析試題分析：A.物質(zhì)反應(yīng)釋放的能量越多，其本身所含有的能量就越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定。因此可利用熱效應(yīng)大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強弱。正確。B．利用沸點高低的數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離。錯誤。C.對于同主族元素來說，原子半徑越大，失去電子就越容易，原子的還原性就越強。原子的半徑越小，原子就越容易獲得電子，原子的氧化性就越強。對于離子來說，也相似。因此該選項正確。D.根據(jù)相似相溶原理。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)容易溶解。若某物質(zhì)在溶劑中易溶，而另一種物質(zhì)在該溶劑中難溶，就可以根據(jù)二者溶解性的不同用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離。正確。
考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2  和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 
 下列說法正確的是（  ）

A．H2(g)的燃燒熱為 -571.6 kJ·mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說法正確的是(　　)

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
B．用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
C．有能量變化的都是化學(xué)變化
D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的(　　)

A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(　　)

A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是(  )。

A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為             (　　)

A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案