【題目】T1T2溫度下(T1T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. T1時(shí),c點(diǎn)有沉淀生成

B. T2時(shí),蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. T2時(shí),由a點(diǎn)開始加入BaCl2固體,Ksp增大

D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

【答案】D

【解析】A. T1時(shí),c點(diǎn)為硫酸鋇的不飽和溶液,沒有沉淀生成,故A錯(cuò)誤;B. T2時(shí),d點(diǎn)為硫酸鋇的飽和溶液,蒸發(fā)溶劑后,仍為飽和溶液,不可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn),應(yīng)該還在T2曲線上,故B錯(cuò)誤;C. T2時(shí),由a點(diǎn)開始加入BaCl2固體,溫度不變,Ksp不變,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)圖像, T1>T2,T2時(shí)的Ksp小于T1時(shí)的Ksp,說明BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知H-H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)為436 kJ/mol,N-H鍵鍵能為391 kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol,可知 N≡N鍵的鍵能是

A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O。

(1)操作Ⅰ的名稱為________;灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架,還有________(夾持儀器不寫)。

(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學(xué)式);濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+,理由是________。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。

(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號(hào)),寫出對應(yīng)的離子方程式______

(4)某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的,AIO2-的水解不超過總量的10%,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0

①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

③該反應(yīng)中,還原劑為______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去):

反應(yīng)I的產(chǎn)中還兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)式為______,反應(yīng)生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>________(用a、b和箭頭表示)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水與生命活動(dòng)的說法,不正確的是

A. 細(xì)胞發(fā)生癌變,其自由水含量較正常細(xì)胞的低

B. 正在萌發(fā)的種子中結(jié)合水與自由水的比值降低

C. 在線粒體,葉綠體和核糖體中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都有水生成

D. 自由水和結(jié)合水在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級(jí)半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出D元素價(jià)電子的電子排布式:______________。

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________

(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個(gè)A最近的C________個(gè),這些C圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A的離子半徑為________cm(用含NAρ的式子表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酰氯(COC12),俗稱光氣,常溫下為氣體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解得到強(qiáng)酸,工業(yè)用途廣泛,是化工制品的重要中間體。

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用氧氣與氯仿(CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物,寫出氧氣與氯仿(CHC13)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________

(2)工業(yè)上,常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣,其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H=-108 kJ/mol,已知:1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ,則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ

(3)光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H=+l08kJ/mol。溫度為T1時(shí),該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下表所示:

濃度/mol L-1

時(shí)間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0

0.1300

0.0050

0.0050

5

0.0400

①在5 min 時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

0~5min 內(nèi),v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變,再向容器中充入一定量COCl2 (g),重新達(dá)到平衡,此時(shí)COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”),試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。

④保持其他條件不變,改變反應(yīng)溫度至T2,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)測得c(CO)=0.0850 mol/L,則T1________T2(填“>”、“<”、“=”),理由是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的,甲醇、甲醚(CH3OCH3)均是“清潔能源”,工業(yè)上可以通過多種方法合成它們。

(1)以CO、H2為原料合成甲醚的過程中,在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng):

aCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=- 90kJ mol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23 kJ mol-1

cCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJ mol-1

①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎谝欢▔簭?qiáng)下,向某恒容密閉容器中通入H2CO制備甲醚,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時(shí)較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________,通過理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率,原因是________________________________________________。

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) H,則△H=____________。

(2)用下列反應(yīng)也可得到甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下,當(dāng)一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),v____________ v(填“>”、“ <”或“=”)。

(3)控制適當(dāng)?shù)臈l件,CO2H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時(shí)間的變化情況如圖2所示.

①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”、 “=”、“ <”,下同)

②若溫度T1對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10,則溫度T2對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2____________10。

③下列數(shù)據(jù)能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____________(填選項(xiàng)字母)。

A.氣體密度保持不變 Bn(H2)=0.3mol

CCO2H2的消耗速率比為1∶3 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式:______________。

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