Question

【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

穩(wěn)定性	粒子半徑	熔點	鍵的極性
NH3H2O	O2﹣Mg2+	SO3 Na2O2	H﹣O H﹣N

（3）已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時Na+向極遷移（填“a或b，”）．
②放電時負極的電極反應(yīng)式為：
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）四；VIIA；；離子鍵和非極性鍵
（2）＜；＞；＜；＞
（3）b；3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣
（4）N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol
【解析】解：（1）主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，Br原子核外有4個電子層、最外層電子數(shù)是7，所以位于第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物是過氧化鈉，其電子式為 ，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵， 所以答案是：四；VIIA； ；離子鍵和非極性鍵；（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＜O，所以穩(wěn)定性NH3＜H2O；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑O2﹣＞Mg2+；
離子晶體熔沸點大于分子晶體，三氧化硫是分子晶體、過氧化鈉是離子晶體，所以熔點SO3＜Na2O2；
非金屬性元素非金屬性越強，其吸引電子能力越強，則鍵的極性越強，非金屬性O(shè)＞N，則鍵的極性H﹣O＞H﹣N；
所以答案是：＜；＞；＜；＞；（3）①放電時，溴電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a是負極、b是正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以向b電極移動，所以答案是：b；
②放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣ ， 所以答案是：3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣；（4）該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能﹣生成物鍵能=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N4（g）=2N2（g）△H=﹣882 kJ/mol，所以答案是：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882 kJ/mol．