向11.2g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.25mol?L-1的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A、2.4gB、1.6g
C、4.8gD、6.4g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4，該反應(yīng)過(guò)程為：H2SO4與Fe2O3恰好反應(yīng)，生成Fe2（SO4）3與H2O，生成的Fe2（SO4）3與Cu恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeSO4、CuSO4．由水的分子式H2O可知，氧化物中n（O）=n（H2SO4），若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量．
解答： 解：Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4，該反應(yīng)過(guò)程為：H2SO4與Fe2O3恰好反應(yīng)，生成Fe2（SO4）3與H2O，生成的Fe2（SO4）3與Cu恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeSO4、CuSO4，
由水的分子式H2O可知，氧化物中n（O）=n（H2SO4）=0.25L×0.6mol/L=0.15mol，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.15mol×16g/mol=2.4g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，也可以利用方程式確定氧化鐵與Cu的物質(zhì)的量之比，結(jié)合質(zhì)量確定氧化鐵的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中氧化劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
，硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
C、NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式
D、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體帶正電荷
B、膠體是一種不穩(wěn)定的分散系
C、當(dāng)光束通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D、溶液和膠體中的粒子都能夠透過(guò)濾紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出
D、向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、寧波從2012年3月25日起公布了空氣中的PM2.5，PM2.5是指空氣中細(xì)顆粒物直徑≤2.5u m（1um=10-6m）的顆粒物，它在空氣中能形成氣溶膠
B、“可燃冰”的燃燒、從海水中得到溴單質(zhì)、石油分餾全都是化學(xué)變化的過(guò)程
C、氯化鈉、干冰、純堿屬于晶體，具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn)，石蠟、玻璃屬于非晶態(tài)物質(zhì)，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，也不具備規(guī)則的幾何外形
D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和操作方法都正確的是（　�。�
①Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過(guò)濾   
②NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過(guò)量的CO2氣體
③鐵粉（鋁粉）：NaOH、過(guò)濾   
④MnO2（KCl）：水、溶解后過(guò)濾
⑤碳粉（碘單質(zhì)）：CCl4、分液．
A、①②③B、②④⑤
C、②③④D、①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)
⑦CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑．
A、②④⑧B、②⑤
C、③④⑥D、④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案