【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO

【答案】D
【解析】解:A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當氨水過量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,所以滴加過程中,水的電離程度先增大后減小,故A錯誤;

B.當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh= ,隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,則 變小,當加氨水至溶液顯堿性時,氨水的電離常數(shù)Kb= ,c(OH)與氫離子濃度成反比,隨著氨水的滴入,氫氧根離子濃度逐漸增大,電離常數(shù)K不變,所以 逐漸減小,即 始終減小,故B錯誤;

C.n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小,故C錯誤;

D.當加入氨水的體積為10mL時,醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO),故D正確;

故選D.

A.開始時,溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,當氨水過量后,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減;

B.根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知,該比值與氫氧根離子成反比,電解氨水的過程中,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大;

C.根據(jù)物料守恒,醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變,但是溶液體積增大,二者的濃度之和逐漸減。

D.CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,氨水與醋酸的濃度、體積相等時,溶液顯示中性,根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩個氨基酸分子縮合脫水生成二肽,脫去的水分子中的氧來自

A. 羧基 B. 氨基 C. RD. 羧基和氨基

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去):

已知:

I. (R1、R2 為烴基或氫原子)

II. (R1、R2 為烴基或氫原子)

(1)A的化學名稱是_________________。C 中官能團的名稱是____________________

(2)C→D 的反應類型是____________,E 的結構簡式是_________________________。

(3)D+G→光刻膠的化學方程式為_____________________________。

(4)H是C的同分異構體,具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②能使溴水褪色;③屬于芳香族化合物,則H 的結構有_____種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1: 1:2:2:2的結構簡式為_____________________________。

(5)根據(jù)已有知識并結結合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)___________________________________________。合成路線流程圖示例如下:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一,下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關該電池的說法正確的是

A. 放電時Fe/FeS極是負極

B. 放電時負極反應式為Al-3e-=Al3+

C. 充電時陽極反應式為Fe+S2--2e-=FeS

D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素,回答下列問題:

(1)Cl位于周期表第____周期____族。

(2)Na+離子的結構示意圖為____

(3)能說明非金屬性Cl比N強的事實是____(用方程式表示)。

(4)A~L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質(zhì)量為166g·mol-1,其焰色反應呈黃色;B是最常見的液體;C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7; D、E屬同類物質(zhì),E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系(部分反應條件及產(chǎn)物已略去):

①C的化學式為____

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____

④反應(a)的化學方程式為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有8個主族B.A族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個周期D.0族原子的最外層電子數(shù)均為8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(Cu2SCuSFeS)為原料制取CuCl的工藝流程如下

已知①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO;

②Ksp(CuCl)=2×10-72Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106

回答下列問題

1灼燒,被還原的元素有____________(填元素符號)。

2酸浸所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外還有_______酸浸時硫酸不宜過多的原因是__________________

3除雜的總反應方程式是_____________________。

4絡合反應中的NH3NaHCO3理論比值是____________________。

5加熱蒸氨在減壓條件下進行的原因是________________。

6X可以充分利用流程中的產(chǎn)物XSO2,通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________;XCu時,反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_________。

7以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl寫出陽極電極反應式__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:
(1)羥基的電子式;
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式
(3)合成高聚物 其單體的結構簡式;
(4) 的名稱(系統(tǒng)命名法)
(5)甲烷具有型的空間結構,而乙炔則具有型空間結構.
(6)苯酚遇FeCl3溶液會顯色;蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變色;淀粉遇碘則顯色.這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗或鑒別.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液,若酸式滴定管未潤洗,達到終點時所用鹽酸的體積應是( 。
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案