Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．單質(zhì)的氧化性：W＞Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

解答：解：A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性W＞X＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為W＞X＞Z，W為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，HClO₄是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以氧化性W＞Z，故C正確；
D、Z、W元素的氣態(tài)氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)越高，所以氫化物熔沸點(diǎn)W＞Z，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．