【題目】下列反應(yīng)中,HCl只作氧化劑的是
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. 2HClH2↑+Cl2↑
D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0~20min之間,pH=7時(shí)R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1
B. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
C. 二氧化鈦對(duì)pH=2的R溶液催化效率好
D. 在0~50 min之間,R的降解百分率pH=2大于pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí),OH-從正極向負(fù)極遷移,因而離子交換膜需選用陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )
起始物質(zhì)的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B. 平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源,汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時(shí)將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。
反應(yīng)Ⅰ:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1196 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)
(1)已知: ①N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
則反應(yīng)Ⅱ的 ΔH=_________,ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)
(2)進(jìn)一步探究上述反應(yīng)Ⅱ中 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到圖 1 所示的曲線。根據(jù)圖像,控制反應(yīng) II進(jìn)行的合適條件:溫度為_________________,壓強(qiáng)為常壓(1.01MPa) ,選擇該壓強(qiáng)的原因是________________________。
(3)模擬反應(yīng)Ⅰ:將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進(jìn)行反應(yīng)。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小) 根據(jù)圖像,回答下列問題:
①a、 c、 e 三點(diǎn) c(NO2)由小到大的順序是____________________;
②e 點(diǎn)速率:υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同);
③若注射器絕熱,平衡常數(shù) K(b)_________ K(d)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 一水合氨的電離:NH3·H2O=NH4++OH-
C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流,通電時(shí)會(huì)改變形狀等。
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________,鍵角(填“>、<或=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:
Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空:
(1)配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。
(2)用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。
(3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
(6)配制好的溶液____(填“能”或“不能”)長(zhǎng)期存放在容量瓶中。
(7)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是____。
A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后,未洗滌燒杯
C.加水定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中已有少量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率
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