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【題目】下列關于硫及其化合物的說法正確的是( )

A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性

D.如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證 SO2 的還原性

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有酸性，不可用于干燥氨氣，A項錯誤；

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，可能是鋇鹽沉淀，也可能是氯鹽沉淀，加入鹽酸不溶解，不能說明一定有，B項錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，能跟溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原而褪色，不是漂白性，C項錯誤；

D.硫酸鐵溶液遇KSCN，溶液變?yōu)檠t色，通入二氧化硫，發(fā)生反應SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2++4H+，血紅色退去，證明SO2具有還原性，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式______。

（2）離子半徑：B____A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子的電子排布圖是____，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈____形。

（4）D原子電子所占原子軌道數為_______個，D﹣的結構示意圖是_____。

（5）BD3的水溶液顯______性，原因_____________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗轉移3mol電子

B.電子由電極A經外電路流向電極B

C.電池工作時，向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】創(chuàng)建文明校園，學校全園禁煙，同學們也參與了“尋找煙頭”活動。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為，有關其敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內

C. 尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形

D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（　　）

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。

已知：

(1)某反應的平衡常數表達式為，此反應的熱化學方程式為：______。

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.容器中的壓強保持不變 b.

c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該反應平衡常數保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

Ⅱ.(3)甲烷轉化為和CO的反應為：

①一定條件下，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”)；

A、B、C三點處對應的平衡常數(、、)，由大到小的順序為______。

②將和按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為______。

Ⅲ.含的煙氣可用溶液吸收。

(4)已知時由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時，的電離平衡常數，)

(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。

(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCl

d.點燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入

(3)反應結束后發(fā)現含有少量CuO雜質，產生的原因是______。

方法二：

(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。

（含量測定）

(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液b mL，反應中被還原為，樣品中CuCl的質量分數為______(CuCl分子量：)

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。

(6)已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。

ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

下列說法不正確的是（ ）

A. 通過計算，可知系統(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過計算，可知系統(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質。

（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）_____________________。

（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________。

（3）25 ℃時，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確是_______。

a．兩溶液的pH相同

b．兩溶液的導電能力相同

c．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d．中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（4）25 ℃時， pH=4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H＋)與氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)之比是________________。

（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是___

a．CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（6）濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比2：1混合，混合后溶液中離子濃度從大到小排序為______________________________________________________ 。

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