Question

向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。

（2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________。

 

Answer 1

（1）CO32-＋H+＝HCO3— HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O （2）1.2 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知，向某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L－1的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；即OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；（2）根據(jù)題意知，B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，則氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。

考點：考查與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖像分析及守恒法計算。