一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的合理組成是（　　）
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DZnFeCuCl2
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，
A、應(yīng)該是Zn作負(fù)極、Cu作正極，故A錯誤；
B、應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；
C、Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故C正確；
D、應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Fe作正極，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)與正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)還是設(shè)計原電池的依據(jù)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（　�。�
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5（Q1+Q2+Q3）
C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3
D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖一中A、B、C所示．

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
（寫化學(xué)式），寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或
Cl2，如圖二中D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L?mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）寫出實驗F通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，用有關(guān)的離子方程式解釋原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種深藍(lán)色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，D、G為無色無味氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：
（1）電解A溶液的陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）A溶液中的A與Na2O2按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時的總化學(xué)方程式為
 

（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為1（假設(shè)溶液體積不變）．則所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
（5）若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問題．
ⅠⅡⅢⅣ
H溶液的體積（mL）100100100100
加入B、C合金的質(zhì)量（g）36.6912
剩余固體的質(zhì)量（g）00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B和C兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有
 
 （用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．
④已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有
 
kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH4+
B、84gNaHCO3晶體中含有 NA個 HCO3-
C、1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA
D、64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成NA個NO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氦氣分子中含2NA個氦原子
B、25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、1.8 g重水（21H2O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA
D、1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g?cm-3），得到的鹽酸的密度為b g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、w=
36.5a
(36.5a+22400)
B、w=
36.5c
1000b
C、C=
1000ab
(36.5a+22400)
D、b=
(36.5a+22400)
(a+1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3 需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
的熱量．

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