【題目】某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實驗。

探究一:鈉與水反應(yīng)

該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

用如圖所示的實驗裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗,并可收集、檢驗生成的氣體,煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后,關(guān)閉活塞A,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,反應(yīng)開始前鈉的位置在______(“a”“b”“c”)。

若實驗室要配制480mL0.NaOH溶液。

①需______gNaOH。

②配制過程中,所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外,還有______。

③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

探究二:鈉與氯氣反應(yīng)

鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒, 火焰呈黃色且有______生成。

在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)實驗。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2,則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

【答案】2Na+ 2H2O=2Na++ 2OH-+ H2 a 6.0 燒杯 CD 白煙 1mol ad

【解析】

⑹把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除鈣離子用碳酸根,除鎂離子用氫氧根,除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。

⑴鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為,離子方程式為,故答案為: ;

⑵鈉的密度比煤油的大,比水的小,所以鈉應(yīng)該在煤油和水的分界線處,故答案為:a;

⑶①配置480mL溶液,沒有480mL的容量瓶,只能用500mL的容量瓶,氫氧化鈉的質(zhì)量以500mL來計算,氫氧化鈉的物質(zhì)的量 氫氧化鈉質(zhì)量 ,故答案為:6.0

②在溶解氫氧化鈉時還需要燒杯,故答案為:燒杯;

A.加水定容時,俯視刻度線會導(dǎo)致最終溶液體積偏小,濃度偏大,故A錯誤;

B.容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理,不會影響最終濃度的大小,故B錯誤

C. 在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外,損失了溶質(zhì),最終溶液的體積不變,所以濃度會偏小,故C正確;

D. 顛倒搖勻后,凹液面低于刻度線,是由于配好的溶液附著在瓶塞和瓶壁上,溶液已經(jīng)配好,再加水相當(dāng)于稀釋溶液,使溶液濃度偏低,故D正確;

故答案為:CD

⑷鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象:劇烈燃燒,火焰呈黃色,且有白煙生成,故答案為:白煙;

⑸標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的物質(zhì)的量為

則:

解得,被氧化的做還原劑生成,做還原劑的的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的鹽酸量的一半,所以做還原劑的,故答案為:

⑹除去粗鹽中的可溶性的雜質(zhì):、、 時,先加入過量除去,再加入過量除去,加入過量的除去和多余的、,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒,過濾后再加鹽酸調(diào)節(jié)pH等于7,以防沉淀溶解,正確操作順序為⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦,故答案為:ad;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在電壓為24V時進(jìn)行如下實驗,電解3分鐘后,發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。

編號

裝置

現(xiàn)象

小燈泡微弱發(fā)光,兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡,溶液無明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化

下列說法正確的是(

A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對比①和②,白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)

C.對比①和③,白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程都與能量變化有關(guān),其中表述不正確的是(

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol1

B.鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生

C.拆開化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵會釋放能量

D.化學(xué)電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是:它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):

1mol的該有機(jī)物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生 ______ 1mol該有機(jī)物可以跟 ______ 反應(yīng),1mol該有機(jī)物可以跟 ______ molNaOH反應(yīng)。

中官能團(tuán)的名稱是: ______ 。

寫出C在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型: ______ , ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2減小,反應(yīng)熱不變

C. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動,K增大

D. 當(dāng)反應(yīng)υ(B)υ(D)=21時,到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA(電離常數(shù)為Ka)溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是(  )

A.由圖可知,c1c2c3

B.M點(diǎn)溶液中存在:c(H)=[c(A)c(HA)]c(OH)

C.恰好中和時,三種溶液的pH相等

D.pH=7的溶液計算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____________________

(2)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。

操作的操作使用到的主要玻璃儀器有____,濾渣③含有的單質(zhì)有______。通入氣體⑥的化學(xué)式為______。

(3)若某腐蝕液中含1.5mol·L1CuCl2、3.0mol·L1FeCl2、1.0mol·L1FeCl3,取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅,為充分回收銅,加入①的質(zhì)量最小為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R.F.HeckEi-ichiNegishiAkiraSuzuk三名科學(xué)家因在鈀(Pd)催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎,其中Heck反應(yīng)的歷程如圖,下列說法錯誤的是

A.Heck反應(yīng)的總反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.三中最多有6個原子共平面

C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D.RXCH3CH2Br,則的同類別同分異構(gòu)體還有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素形成的有機(jī)化合物在動植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當(dāng)廣泛的存在,起著非常重要的作用。請結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究,完成下列填空。

1)為了高效利用能源并且減少CO2的排放,可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=akJmol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol1

CH3OH(g)=CH3OH(l) H=ckJmol1

H2O(g)=H2O(l) H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

2)用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72),用如圖裝置模擬該過程:

①請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___。

②當(dāng)甲池中消耗甲醇1.6g時,乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g

3)葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體,在一定條件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) H0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v()=k()c()、v()=k()c(),k()k()在一定溫度下為常數(shù),分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下,k()=0.06s1,k()=0.002s1

T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。

②該反應(yīng)的活化能Ea()___Ea()(大于、小于等于)。

③該T2溫度下,從開始反應(yīng)到平衡的過程中,葡糖糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。可以確定溫度T2___T1(填大于、小于等于)。

4H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1H2ANaOH的混合溶液。測得H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c(x)%c(x)%=×100%)隨pH變化如圖所示。

①當(dāng)c(Na+)=0.100molL1時,溶液中離子濃度的大小順序為___。

②室溫下,若將0.100molL1H2AamolL1NaOH溶液等體積混合,使溶液的pH=7。則H2AKa2=___molL1(用a表示)。

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