用18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④
 
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌⑥定容、搖勻⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；
（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算濃硫酸的體積依據(jù)“大而近”的原則選擇合適的量筒；
（2）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義C=
n
V
分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．
解答： 解：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；故答案為：冷卻；
（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V則，18mol?L-1×V═100mL×3.0mol?L-1，解得V=16.7ml，應(yīng)選擇25ml的量筒；
故答案為：16.7mL；B；
（2）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實(shí)際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：偏�。�
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配制的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水CuSO4的方法是
 
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行；三種方案中均采用了蒸發(fā)，進(jìn)行該操作時(shí)注意
 
時(shí)停止加熱．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性．）
配制EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有
 
（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量測定結(jié)果偏高的是
 
．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時(shí)間，測得生成干燥氣體的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.93g．
（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在方案二中，
 
（填“能“或“不能“）選擇濃鹽酸，理由是
 
．
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
 
和
 
．
（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一
 
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是
 
；
②方案二
 
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是日常生活中最常見的金屬，某班學(xué)生在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，提出下列問題：問題1：某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL 0.1mol/L FeCl3溶液吸收含有SO2氣體的尾氣，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42-：
 
，則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42-．
（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
2FeCl3+SO2+
 
═2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式）
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假設(shè)2：溶液中存在
 
；
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）．
②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1mol/LKMnO4、0.1mol/LKSCN溶液、品紅稀溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取
 
若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；
若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2：
 
結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，
 
問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2．Fe2O3在高溫下也分解為FeO和O2
（4）對(duì)于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們設(shè)想了兩種方法：
A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化．
B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在
 
（填儀器名稱）中灼燒．
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由
 
變?yōu)?div id="w2ioeck" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，說明Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化．能說明生成的一定為FeO嗎？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出元素B在周期表中的位置：
 
，化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱
 
；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
 
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如下圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）
（2）

（3）
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（ ）：

（1）原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有
 
種峰．
（4）氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種．高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（只要求寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題：
反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v（AX3）=
 
．
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由小到大的次序?yàn)?div id="22200we" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
③與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b
 
；c．
 
．
④用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A、原合金質(zhì)量為0.92g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL
C、圖中V2為60mL
D、圖中m值為1.56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B、用一個(gè)氯原子取代X苯環(huán)上氫，產(chǎn)物只有3種
C、普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子
D、X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案