4．某食品有限公司生產(chǎn)的統(tǒng)一鮮橙多，配料：①水、②糖、③鮮橙濃縮汁、④檸檬酸、⑤維生素C、⑥食用香料、⑦β一胡蘿卜素 （鮮橙原汁含量≥20% 凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是⑦，屬于調(diào)味劑的是②④⑥，屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是③⑤⑦（以上填序號(hào)），由于沒有加入防腐劑建議最好不要貯存太久．

分析 食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑、防腐劑．
各食品添加劑的作用為：著色劑-改善食品的外觀；調(diào)味劑-增添食品的味道；營養(yǎng)強(qiáng)化劑-增強(qiáng)食品的營養(yǎng)價(jià)值；防腐劑-防止食品腐爛、變質(zhì)；根據(jù)各食品添加劑的作用分析．

解答 解：⑦胡蘿卜素可做食用橙色色素，屬于著色劑；②糖、④檸檬酸和⑥實(shí)用香料分別提升食物的甜味、酸味、香味，屬于調(diào)味劑；③鮮橙濃縮汁和⑤維生素C、⑦β一胡蘿卜素是營養(yǎng)強(qiáng)化劑，該食品沒有添加防腐劑，最好不要貯存太久，
故答案為：⑦；②④⑥；③⑤⑦；防腐劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查食品添加劑的組成性質(zhì)和作用，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)判斷：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫和氧氣反應(yīng)中作氧化劑B．氧氣的氧化性比硫強(qiáng)
C．硫的氧化性比氧氣強(qiáng)D．銅是一種具有可變化合價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
A．漂白粉B．Na2CO3C．氯水D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．NaClC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．V LFe2（SO4）3溶液中含a mol SO42-，取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為 （　�。�
A．$\frac{2a}{3V}$mol/LB．$\frac{a}{3V}$mol/LC．$\frac{a}{6V}$mol/LD．$\frac{a}{4V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中：
A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）
（1）屬于非電解質(zhì)的是BH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是AEFI，屬于弱電解質(zhì)的是D．
（2）能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是ACDFI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于銅、鋅和稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的說法正確的是（　�。�
A．鋅是正極，銅是負(fù)極B．H+在溶液里流向鋅片
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的摩爾質(zhì)量為1g•mol-1B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．1molN2的質(zhì)量為28g•mol-1D．NO3-的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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