【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1

【答案】D

【解析】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),則可等效為兩等效平衡體系合,在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變,但單位體積內體系分子總數(shù)增多,依據(jù)勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數(shù)減小方向移動,但再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變,則說明m+1=3,故m=2,A項正確;同一化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關,兩次平衡溫度不變,故兩次平衡的平衡常數(shù)相同,B項正確;m=2,則起始量X與Y之比為1:2,則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比為1:2,故X與Y的平衡轉化率之比為1:1,C項正確;m=2,則該反應為反應前后氣體總量不變的反應,故第二次平衡時Z的物質的量為:4×10%=0.4mol,故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L,故D項錯誤;本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體,取XY1∶1的物質的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)2Y(g)2Z(g),達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2,則Y的轉化率最接近于( )

A33% B40% C50% D65%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關垃圾處理的方法不正確的是:

A. 垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥

B. 將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C. 填埋垃圾不需處理,只深埋即可

D. 焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質,故不易采用此方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )

A.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=

B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質,常在袋裝食品內放入一小袋固體,在該小袋中應 放入的化學物質是 ( )

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關

(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

①反應速率最大的時間段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )____min,原因是_________________。

②求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________________。(設溶液體積不變)

(2)B學生也做同樣的實驗,但由于反應太快,測不準氫氣體積,故想辦法降低反應速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列__________以減慢反應速率。(填寫代號)

A.蒸餾水 B.冰塊 C.HNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是________。

②求在該條件達到反應的限度(平衡狀態(tài))時反應物的轉化率【轉化率=(轉化的物質的量/初始物質的量)×100%】,請寫出計算過程,計算結果保留1位小數(shù))________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

A. 分子總數(shù)為NANO2CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4數(shù)目相

C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA

D. 1 mol Na與足量O2反應,生成Na2ONa2O2的混合物,鈉失去NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在陶瓷器皿表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類,為防止中毒,不能長期盛放下列物質的是(  )

A. 食鹽 B. 醬油

C. 蔗糖 D. 食醋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

ASO2CO2、SiO2中的SC、Si均為sp3雜化

BH3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

CSO32—CO32—、SiO32—均為平面三角形

D.石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

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