【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料,常以BCl3、PH3為原料制備。回答下列問題:

1)基態(tài)P原子與B原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為___。

2)與BC13分子互為等電子體的一種離子為___(填化學(xué)式)。

3PH3分子的立體結(jié)構(gòu)為___;PH3的沸點(diǎn)___(填“高于”或“低于”)NH3,理由是___。

4BCl3、PCl3PF3三種分子中鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>___。

5BCl3可轉(zhuǎn)化為硼酸,硼酸為一元強(qiáng)酸的原因是___(用離子方程式表示)。

6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示,其中實(shí)心球表示P原子,空心球表示B原子,晶胞中P原子空間堆積方式為___。已知磷化硼晶體的密度為ρg·cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中B原子與P原子間最短距離為___pm。若磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),請(qǐng)?jiān)趫D乙中用實(shí)線圓圈畫出B原子的投影位置___(注意原子體積的相對(duì)大。。

【答案】31 CO32-NO3- 三角錐形 低于 NH3分子之間存在氫鍵 BCl3PCl3PF3 H3BO3H2OH+[B(OH)4] 面心立方最密堆積 ×1010

【解析】

1)基態(tài)P原子的最外層電子排布為,而B原子的最外層電子排布為,因此二者未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1;

2)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等的是等電子體,與互為等電子體的離子有很多,例如均可;

3的結(jié)構(gòu)與一致,均為三角錐形,也可根據(jù)VSEPR理論來判斷,磷原子為雜化且有一對(duì)孤電子;中存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)均高于其它同主族氫化物;

4為平面三角形,因此鍵角為120°,為三角錐形,鍵角為100.1°,而發(fā)生的是非等性雜化,為三角錐形,但是氯原子的半徑大于氟原子,空間阻力更大,因此的鍵角小于,因此鍵角BCl3PCl3PF3

5)硼是缺電子原子,能結(jié)合水中的氫氧根來釋放質(zhì)子,因此是一元酸,電離方程式為:

6)根據(jù)甲圖可以看出每個(gè)面的面心上均有磷原子,因此是面心立方最密堆積;晶胞中白色球周圍最近的4個(gè)黑色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu),白色球處于正四面體的中心,頂點(diǎn)黑色球與正四面體中心白色球連線處于晶胞體對(duì)角線上,由幾何知識(shí)可知晶胞中硼原子位于晶胞的體對(duì)角線處,因此根據(jù)先求出晶胞常數(shù)a值,再用a值求出體對(duì)角線的長度的cm×1010pm;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形,中心BP重合,外側(cè)大正六邊形均由P原子構(gòu)成,而內(nèi)部小正六邊形由3個(gè)B原子、3個(gè)P原子形間隔成,所以畫圖為,注意硼原子的半徑小于磷原子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)由小到大的A,B,C,D,E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C,D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍,E元素的外圍電子排布式為(n-1)dn+6ns1,試回答下列問題:

(1)元素B,C,D的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________

(3)該配位化合物的化學(xué)式為________,配體的中心原子的雜化方式為________。

(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________。

(5)A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________,分子中含有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七水合硫酸鎳為水綠色斜方棱形晶體,有甜味,俗稱翠礬。某學(xué)習(xí)小組用含鎳催化劑廢渣(主要成分是鎳單質(zhì),含少量鐵、鋁單質(zhì)及其氧化物,以及少量難溶性雜質(zhì)),制備七水合硫酸鎳晶體,流程圖如下:

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的 pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀

3.8

2.7

7.6

7.1

完全沉淀

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題:

(1)“堿浸操作發(fā)生的離子方程式為____________。

(2)固體①的主要成分是__________,雙氧水作用為___________。

②如果加入雙氧水量不足或保溫時(shí)間較短,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_______________________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含雜質(zhì)____________。(不考慮硫酸鎳影響)

(3) “操作 b”中調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍是_________,操作 c”之前,調(diào)節(jié) pH 23”的目的是_______。

(4) “操作 c”具體是指___________________、過濾、洗滌、干燥。

(5) 4.000 g 硫酸鎳晶體產(chǎn)品(NiSO4·7H2O)于錐形瓶中,加入足量的去離子水溶解,用0.2000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTANa2H2Y)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ),三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為 69.10 mL68.90 mL、59.00 mL,則產(chǎn)品純度為_________%。(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后 2 位,不考慮雜質(zhì)反應(yīng))。

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【題目】下列說法正確的是

A.甲烷分子的比例模型為,其二氯取代物有 2 種結(jié)構(gòu)

B.苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同

C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D.在一定條件下,乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得FG兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)B→C 化學(xué)方程式為______。

C與含有NaOHCu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

E→G化學(xué)方程式為______

(4)手性分子XE的一種同分異構(gòu)體,lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣,lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg,則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(5)G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_______。

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【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+O2,NO3等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. 的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子:

B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D. H2O的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由銅片、鋅片和200 mL H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),H2SO4恰好完全消耗。求:

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______?

(2)有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線______?

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/I.NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是(

A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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