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【題目】濃硝酸和銅反應，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺生成、，共收集到氣體標準狀況，剩余酸用NaOH中和，共耗去氫氧化鈉。則濃物質的量濃度為

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

與一定量濃硝酸反應，Cu完全反應，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成，起氧化劑作用的硝酸得到NO和，根據(jù)元素守恒進行計算。

與一定量濃硝酸反應，Cu完全反應，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成，起氧化劑作用的硝酸得到NO和，

根據(jù)N原子守恒，反應中作氧化劑的硝酸的物質的量，

反應中起酸作用的硝酸的物質的量，

剩余硝酸消耗NaOH的物質的量為：，則反應后剩余硝酸的物質的量為，

所以原濃硝酸中含有硝酸的物質的量為：，

則濃物質的量濃度為：，

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.0

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式_______________。

（2）pH調節(jié)的范圍___________，濾渣的主要成分___________（填化學式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法______________。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）。 _______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。(反應中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是

A. 硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/L

B. 標況下，反應過程共產生22.4L的氣體

C. 整個反應過程中每步轉移的電子之和為4mol

D. 將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；

（5）農業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是

B=11

Al=27.4

？=68(甲)

C=12

Si=28

？=70(乙)

N=14

P=31

As=75

O=16

S=32

Se=79.4

F=19

Cl=35.5

Br=80

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲乙

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于

D.推測乙可以用作半導體材料

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