【題目】現(xiàn)有以下8種物質(zhì):①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

1)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_________,能導(dǎo)電的是_________。(填序號(hào))

2)寫出③溶于水的電離方程式:_________。

3)寫出④與⑧反應(yīng)的離子方程式:_________。

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L②完全溶于水配成500mL溶液,獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________,此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

【答案】①③⑤ ①④⑦⑧ 0.2mol/L 0.1NA

【解析】

(1)電解質(zhì)的定義是在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔,屬于電解質(zhì)的為①③⑤;能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中含有可以自由移動(dòng)的帶電粒子,包括①④⑦⑧;

(2)碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽,所以在水中的電離方程式為:

(3)Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,④與⑧反應(yīng)的離子方程式為:;

(4)NO2溶于水發(fā)生的反應(yīng)方程式為:,所以3.36LNO2溶于水后會(huì)生成0.1molHNO3,那么所得硝酸溶液的濃度為0.2mol/L;根據(jù)電子得失守恒,計(jì)算可知,電子轉(zhuǎn)移0.1mol,即0.1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有A12O3、Fe2O3Fe3O4SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知:i伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng):3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng):Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

(1)寫出過程IFe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____

(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___ 。

(3)過程II加入伯胺一煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離,該操作的名稱是_____。

(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進(jìn)行反萃取的原理:_____。

(5) N2H4具有堿性,可與H+結(jié)合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2,反應(yīng)的離子方程式為____,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH

(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語(yǔ)表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。

第一步:____,

第二步:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1molL、體積分別為VaVbHX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(HX)>c(OH)c(H+)

C. a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度d>b>a

D. a b點(diǎn)過程中,可能存在c(X)<c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

1Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

2ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2ClO2氧化性更強(qiáng),是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應(yīng)的還原劑是___,每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管cd的膠塞,加熱c,其目的是_________________________________。

2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗ac中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________。

方案

反應(yīng)物


Cu、濃HNO3


Cu、稀HNO3


Cu、O2、稀HNO3

4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是___________,c中加入的試劑是_________d中加入的試劑是_________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________

但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處,改進(jìn)的措施是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)室溫下,以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________;若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

(2)某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管;用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是____________________30s不變色;滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則所測(cè)NaOH溶液的濃度___________(無影響”、“偏高偏低下同);若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法中不正確的是 ( )

A. A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)?/span>Cu2水解使溶液顯酸性

B. BC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2

C. 整個(gè)過程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

D. CD段電解的物質(zhì)是水

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