Question

4．下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是①②④⑥（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．

Answer 1

分析 ①氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被空氣氧化生成鐵離子；
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使溶液體積偏�。粚嶒炇覝y定中和熱時，過早讀數(shù)會使讀數(shù)偏小；
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒最后得到的仍然是硫酸鐵；
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是NO，NO和水不反應；
⑤銀鏡反應必須在堿性條件下進行；
⑥氫氧化鋁不溶于氨水；
⑦苯與溴水不反應，和液溴在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
⑧pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸．

解答 解：①氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被空氣氧化生成鐵離子，所以實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中防止水解，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉防止被氧化，故正確；
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使溶液體積偏小，物質(zhì)的量不變，所以濃度偏大；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使讀數(shù)偏小，則測定結果偏低，故正確；
③硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒最后得到的仍然是硫酸鐵，故錯誤；
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是NO，NO和水不反應，所以可以用排水法收集NO，故正確；
⑤銀鏡反應必須在堿性條件下進行，所以在加銀氨溶液之前需要加氫氧化鈉中和未反應的稀硫酸，故錯誤；
⑥氫氧化鋁不溶于氨水，所以向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
，都生成沉淀，故正確；
⑦苯與溴水不反應，和液溴在鐵粉的催化作用下制備溴苯，故錯誤；
⑧pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故錯誤；
故答案為：①②④⑥．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意實驗操作的規(guī)范性及物質(zhì)反應條件及性質(zhì)，題目難度不大．