Question

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H₂SO₄的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

①H2SO4溶液HSO4-	②NaHSO4溶液HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

 
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)    _
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積(同溫
同壓下)由大到小的順序是_       _
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃ COOH應選用_       作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H⁺)為_                 。
（4）在25℃時，將b mol·L^-1的KCN溶液與0. O1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_    0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           

Answer 1

（1）③>②>④>①⑵③>②>①>④⑶酚酞,c(H⁺)=10^-（14-a）mol/L;（4）>,（100b-1）×10^-7 mol?L^-1.

解析試題分析：（1）由于pH相同的幾種溶液，即氫離子濃度相同，弱酸是難電離的，故③CH₃COOH的濃度是最大，①H₂SO₄溶液HSO₄^-中可以看作是比一元強酸稍大的酸，故濃度最小。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③>②>④>①。 （2）常溫下，將足量的鋅粉說明酸完全反應了，這與酸最終提供的氫離子量有關(guān)，故順序為③>②>①>④。 （3）由于終點時生成強堿弱酸鹽呈堿性，因此選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，應選用酚酞作指示劑，若終點時溶液pH = a，此時OH-全是水電離產(chǎn)生，則由水電離的氫離子和氫氧根相等。c(H⁺)=10^-（14-a）mol/L。（4）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應該呈酸性，而反應后PH=7呈中性，說明KCN有剩余（KCN水解呈堿性），所以a＞0.01mol/L； HCN═H⁺+CN^-Ka=c（H⁺）×c（CN^-）/c（HCN），溶液呈中性則[H⁺]=10^-7 mol/L，c（CN^-）=（a?0.01）/2（等體積混合，原濃度都減半）c（HCN）=0.01/2，帶入公式，Ka=10^-7?（b-0.01）/0.01=（100b-1）×10^-7 mol?L^-1，故答案為：＞；（100b-1）×10^-7 mol?L^-1.
考點：本題考查了難溶物的電離平衡，涉及到了較多的計算，難度較大。