A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為  ;          
(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   
(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的軌道排布式為             ;  
(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個未成對電子,D基態(tài)原子的電子排布式為                     
(5)E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)                  

(1)N
(2)
(3)1s22s22p63s2
(4)[Ar]3d104s1
(5)四   ⅢB

解析試題分析:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,說明該元素有2層電子,最外層5個電子,該元素為7號元素N元素
(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,說明B元素為17號元素氯元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,則C為鎂元素,它的軌道排布式1s22s22p63s2
(4)D元素的M層全充滿,N層只有1個電子則D為29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1
(5)E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,說明另外2個價電子位于第四能層s軌道,所以E的價電子排布為3d14s2,位于周期表中第四周期第三副族
考點:考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖的區(qū)別

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:(如圖所示)

(1)鉀元素的原子序數(shù)為:                       
(2)鉀元素的原子在反應中易          (填“得到”或“失去”)       個電子,表現(xiàn)出            性(填“氧化性”或“還原性”)
(3)鉀元素的金屬性          (填“強”或“弱”)于鈉元素的金屬性。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號:
A________,B________,C________,D________。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________,
D_______________________________________________________________。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下,E單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積。
(1)D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
(2)A2E的燃燒熱ΔH = -a kJ/mol,寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式:_______________。
(3)CA的電子式為 ___________;AB形成的晶體熔點_______。(填“大于”“小于”或“無法判斷”)CE形成的晶體熔點。
(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,且丙用量不同,反應的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式:________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

標號為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

          主族
周期 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1

 
 
 
 
 
 

2
 
 
 




 
3


 
 
 


 
 
試回答下列問題:
(1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫元素符號)
(2)①和④號元素形成的化合物的化學式為________,用電子式表示其形成過程為________。
(3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是____________________。
(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl214N、14C,請回答下列問題:
(1)其中,它們分屬________種元素,屬于氫元素的核素有________種,屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為________,________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________,________(可不填滿,也可補充)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表,已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2:1。

(1)人的汗液中臺有T的簡單離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________;元素M在元素周期表中的位置是___________________。
(2)R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價”)。
(3)加熱時,Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應的化學方程式為__________(用具體的化學式表示)。
(4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化:甲丙,若其中甲是單質(zhì),乙、丙為化合物,x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì),則甲的化學組成不可能是________(選填序號,下同)。
①R    ②Q2  ③M    ④T2
(5)工業(yè)上,常利用。RO與MO2反應生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2,從而消除這兩種氣體對大氣的污染。
已知:2RO(g)+O2(g)=2RO2(g) △H=-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)=MO2(g)     △H=-bkJ·mol-l
則反應2RO(g)+MO2(g)=2RO2(g)+M(s)  △H=___________。
(6)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷:該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l;下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù):b點>a點
②由水電離出的c(OH):b點<c點
③從a點到b點,混合溶液中可能存在:c(TO)= c(Na+)
④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na)>c(TO)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多1個電子層。
(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)Z2Y對應水化物的堿性比LiOH________。
(3)Z2X屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵,Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
(2)化合物CA3的電子式是       ,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為       
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為         。 

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