【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

反應(yīng)方程式中的_______,30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______。

時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)填:、。

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________填:放熱吸熱反應(yīng)。

反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是____________。

【答案】1 擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng) = 放熱

【解析】

由圖像可知,30min時(shí),AC的濃度成比例減小,則改變條件為擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,則兩邊系數(shù)相等;

時(shí)和時(shí)溫度相同,則平衡常數(shù)相等;

時(shí),A、C濃度不變,正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)變大,且平衡逆向移動;

時(shí)建立平衡,平衡不移動,40min后平衡左移。

由圖像可知,30min時(shí),AC的濃度成比例減小,則改變條件為擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,則兩邊系數(shù)相等,故,故答案為:1;擴(kuò)大容器的體積或減小壓強(qiáng);

時(shí)和時(shí)溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故答案為:;

時(shí),A、C濃度不變,正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)變大,且平衡逆向移動,故40min時(shí)改變的條件是溫度升高,平衡左移,則正反應(yīng)放熱,故答案為:放熱;

時(shí)建立平衡,平衡不移動,40min后平衡左移,則B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。

.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是___________。

(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時(shí)洗滌劑可選用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN氧化為CNO,實(shí)驗(yàn)表明,pH=9時(shí)CN去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式:____FeO42+____CN+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO+___OH

現(xiàn)處理含CN離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g

(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42>MnO4。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0。已知t℃時(shí),平衡常數(shù)K0.25

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K_____(增大、減小不變,下同),高爐內(nèi)CO2CO的體積比____

(2)t℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1,c(CO)=0.1 mol·Lˉ1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ()_____υ()(大于、小于等于”),其原因是________________

(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x_______________。

(4)如圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑,則t4時(shí)刻改變的條件為_____________,t5時(shí)刻改變的條件為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+= CO2↑+H2O

C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁,充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為

A.11B.23C.45D.56

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

2)試劑Y___;作用是___。

3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯的氧化物.可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C中反應(yīng)后固體的成分進(jìn)行猜想和探究。

提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和物質(zhì)W;

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3、Na2CO3和物質(zhì)W

則上述假設(shè)中物質(zhì)W___(填化學(xué)式)。

設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑:稀H2SO4、稀HNO3BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2:向A試管中滴加___

①若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含___

②若出現(xiàn)___(填現(xiàn)象和結(jié)論)

步驟3:向B試管中滴加___

若溶液中出現(xiàn)白色沉淀,則證明含有氯元素的鹽;結(jié)合步驟2中①,則假設(shè)1成立;結(jié)合步驟2中②,則假設(shè)2成立

4)若假設(shè)1成立,已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng),推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)NaHCO3溶液呈堿性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示),寫出該溶液存在的物料守恒的關(guān)系式 ________________

(2)AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要產(chǎn)物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質(zhì),則往往加入試劑 ______________

NaOH NH3·H2O CuO CuCO3

(4)在酸堿滴定中,我們用0.1000mol/L HCl來滴定未知濃度的NaOH溶液,①在滴定過程中,操作或說法錯誤的是_______________

a.滴定終點(diǎn)為:當(dāng)?shù)瓮曜詈笠坏吻『米兩,且在半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色

b.進(jìn)行中和滴定操作時(shí),左手震蕩錐形瓶,右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速,眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

c.酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經(jīng)潤洗,導(dǎo)致所測定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致所測定的c(NaOH)偏高

②某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是(

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時(shí),溶液的pH7

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時(shí),溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

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