將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），5min后，測得D的濃度為0.5mol∕L．求：
（1）此時C的濃度c（C）=
 
 mol∕L，
（2）D的平均反應(yīng)速率v（D）=
 
 mol∕（L．min）．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），5min后，測得D的濃度為0.5mol∕L，反應(yīng)生成D物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol；生成C物質(zhì)的量為1.5mol，依據(jù)c=
n
V
計算C的濃度，結(jié)合反應(yīng)速率V=
△c
△t
得到D的反應(yīng)速率．
解答： 解：5min后，測得D的濃度為0.5mol∕L，反應(yīng)生成D物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol；生成C物質(zhì)的量為1.5mol，計算C的濃度c=
n
V
=
1.5mol
2L
=0.75mol/L，反應(yīng)速率V=
△c
△t
計算得到D的 反應(yīng)速率=
0.5mol/L
5min
=0.1mol/L?min；
得到c（C）=0.75mol∕L，v（D）=0.1 mol∕（L．min）；
故答案為：0.75；0.1；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是平衡濃度和物質(zhì)表示的反應(yīng)速率計算，把握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ?mol-1
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ?mol-1
C、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機(jī)物2，3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為
 
．
（3）有機(jī)物2，3-二甲基-1-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）有機(jī)物的命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是
 
．
①過濾；    
②加過量的NaOH溶液；    
③加適量的鹽酸；   
④加過量的Na2CO3溶液；
⑤加過量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
 
．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因
 
．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
 
溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，你
 
（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在101.3k Pa、476K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)．以下變化中，最初與最終均維持這種條件． A、B、C 三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟 30mLO2（過量）混合引燃，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)：A與O2 反應(yīng)前后氣體總體積不變；B與O2 反應(yīng)后氣體總體積增加了4mL；C與O2 反應(yīng)后氣體總體積為反應(yīng)前的1.25倍．
試求：
（ 1 ）A的分子式．
（2）原任意一種烷烴的體積及B的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年上半年，我國北方空氣污染非常嚴(yán)重，燃燒含硫的煤是空氣污染的重要原因之一．
完成下列填空：
（1）為了避免硫元素大量排放到大氣中，化工廠采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2 不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試用方程式表示這一固硫的過程：
 
．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
 
Na2SO3+
 
KIO3+
 
H2SO4→
 
Na2SO4+
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，并用“雙線橋法”表示電子的得失．
（3）上題（2）反應(yīng)中，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物為
 
mol．
（4）硫、氯氣、氧氣都具有氧化性，試用所學(xué)過的知識分析比較三者的氧化性強(qiáng)弱．（要求寫出分析過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵等金屬都在生活和工業(yè)中十分常見，請完成下面關(guān)于這三種金屬的簡單計算．
1．一定量的鋁鐵合金與300mL 2moL?L-1硝酸反應(yīng)生成33.6L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol?L-1 NaOH溶液，使鋁、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是多少？（寫出計算過程）
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請計算：（寫出計算過程）
①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
②加入NaOH溶液的體積
3．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）B與A的差值為
 
mol．
（2）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往如圖所示的試管中投入一塊金屬鈉，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，同時水層變紅色，過一會兒，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，一接觸到水層，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)多次，直至鈉反應(yīng)完為止，回答下列問題．
上述現(xiàn)象說明鈉的物理性質(zhì)有
 
，說明鈉的化學(xué)性質(zhì)是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序 號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將乙烯和乙烷的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液 除去乙烷中混有的少量的乙烯
B 往混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液 除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸
C 往碘水中加入酒精，分液 提取碘水中的碘
D 取少量淀粉水解（水解時用硫酸作催化劑）后的溶液，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱 檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案