Question

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：

A．HA為一元強酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．若K點對應的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

Answer 1

C

試題分析：由圖像分析知加入堿的體積為51mL時溶液呈中性，說明二者不都是強電解質，若堿為強堿則加入堿50mL時恰好完全反應，此時為強堿弱酸鹽，溶液應呈堿性，與圖像不符，所以酸應為強酸，堿為弱堿。A、B正確；C、N點時，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=1×10^-7mol/L，而K點時堿過量，抑制水的電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，錯誤；D、在K點時加入堿的體積為100mL，此時溶液是MOH與MA等濃度的混合液且濃度都為0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(MOH)+c(M⁺)="0.01" mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),二式結合得
c(MOH)+ c(OH^-)- c(H⁺)="0.01-" c(A^-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正確，答案選C。