【題目】B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有退熱冰之稱。其制備原理如下:

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度(20 )

乙酰苯胺

114.3

305

0.46

苯胺

6

184.4

3.4

醋酸

16.6

118

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。

步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。

1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。

2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________

3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,趁熱的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)

4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是________。

【答案】(12)

1)防止苯胺被氧化,同時(shí)起著沸石的作用(2)

2)溫度過高,未反應(yīng)的乙酸蒸出,降低反應(yīng)物的利用率(2);溫度過低,又不能除去反應(yīng)生成的水(2)

3)若讓反應(yīng)混合物冷卻,則固體析出沾在瓶壁上不易處理(2)

吸濾瓶(1) 布氏漏斗(1)

4)重結(jié)晶(2)

【解析】

試題(1)鋅粉起抗氧化劑作用,防苯胺氧化,另外混合液加熱,加固體還起到防爆沸作用。

2)乙酸有揮發(fā)性,不易溫度太高,另外考慮到水的沸點(diǎn)為100℃,太低不易水份蒸發(fā)除去。

3趁熱很明顯是防冷卻,而一旦冷卻就會(huì)有固體析出。

4)混合溶液中固體溶質(zhì)得到的方法是重結(jié)晶。如果使用冷卻結(jié)晶應(yīng)該也可以。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是(  )

A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液

B.熱的純堿溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象

D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)已知:I22S2O===S4O2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 ,(填化學(xué)式)調(diào)至pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3) 。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。

(3)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL

可選用 作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體,且B為紅棕色氣體。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A___、B___、C___、D____E___。

2)寫出下面各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___、②___、⑤___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中,A是單質(zhì),B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式:

A_____ B______ C______ D______

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:

(1)A→B__________

(2)B→D________

(3)A→C__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) H = —373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強(qiáng) D. 加催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)況下,22.4L Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 20g D2O含有的中子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等,研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下方案制備堿式碳酸銅并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

Ι.以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下:

步驟1 連接好裝置,檢查裝置的氣密性,裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸,使銅屑完全反應(yīng)。

步驟3 往步驟2反應(yīng)后的溶液中加入一定比例的Na2CO3NaOH的混合液,加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干,獲得產(chǎn)物。

已知:。畨A式碳酸銅為草綠色或綠色結(jié)晶物,易溶于酸,不溶于水,在100℃的水中易分解;

ⅱ.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)。

1)步驟2中濃硝酸與銅屑反應(yīng)的離子方程式為___________________。

2)步驟2反應(yīng)一段時(shí)間后,須打開止水夾,通入一段時(shí)間的空氣,目的是_______

3)步驟3對裝置A的加熱方式最好采用____________

4)裝置Ι中儀器a的名稱為____,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)裝置不能替代圖1B裝置的是_____(填裝置序號(hào))。

5)欲檢驗(yàn)步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-,所需的試劑可以是__________

Ⅱ.探究在一定溫度下,不同的原料配比對產(chǎn)物的影響,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V[Cu(NO3)2] /mL

0.5 mo1·L-1

V(NaOH) / mL

0.5 mo1·L-1

V(Na2CO3)/ mL

0.25 mo1·L-1

沉淀數(shù)量

沉淀顏色

1

2.0

2.0

1.6

+

淺綠色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

淺綠色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

藍(lán)色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

藍(lán)色

注:“+”越多表示沉淀量越多

6)分析表格數(shù)據(jù)可得:制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ.產(chǎn)物組成的測定

7)堿式碳酸銅的成分有多種,化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測定Ι中所得堿式碳酸銅的組成,學(xué)習(xí)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中,加水配成l00 mL溶液,取l0.00 mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH34,加入過量的KI2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2),用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-),接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),藍(lán)色消失。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A. 無色溶液:K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I、NO3-

C. Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO42- 、NO3-

D. 常溫下,Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na、K、SiO32-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案