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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸錳: 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

1Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為________。

2Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學鍵類型有__________。

3)與NO2-互為等電子體的一種分子的化學式為________。

41molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物,寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結構簡式___________。

5)鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結構(如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3,則該晶胞的邊長為__________nm(阿伏加德羅常數(shù)的值為N)。

【答案】 N >O> H σ鍵、 O3SO2 7NA 8 × l07

【解析】

1Mn25號元素,Mn的價層電子排布式為[Ar]3d54s2Mn3+的價層電子排布式為[Ar]3d4,其基態(tài)價層電子排布圖為,故答案為:

2Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素有N、O、H,一般地,元素的非金屬性越強,第一電離能越大,所以N、O的第一電離能比H大。NO位于相同周期,N2p軌道為半充滿狀態(tài),NO穩(wěn)定,失去一個電子NO難,所以N的第一電離能比O的第一電離能大,綜上所述,三者的第一電離能從大到小為:N >O> H。硝酸根離子中的鍵是由N-Oσ鍵和一個4原子6電子的離域大π鍵構成的,故答案為:N >O> H;σ鍵、鍵;

3)價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團互為等電子體,可用S或者O替換N,同時去掉得到的一個電子,即O3SO2,故答案為:O3SO2

4)單鍵全是σ鍵,雙鍵含一個σ鍵一個π鍵,所以1mol CH3COOH中含7molσ鍵,即σ鍵數(shù)為7NA。一個CH3COOH分子羧基中的O和另一個CH3COOH分子羧基中的H之間形成氫鍵,所以,2分子CH3COOH可通過氫鍵形成八元環(huán)的二聚物,結構簡式為:,故答案為:7NA;;

5)每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個,距離為面對角線長的一半。由均攤法可知,1個晶胞中Al的個數(shù)=2×=1,Mg的個數(shù)=8×+2×=2,那么1個晶胞的質量=g,設晶胞邊長為a,1個晶胞的體積a3=,所以,邊長a=cm=× l07nm,故答案為:8;× l07。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖實驗裝置,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2,B為MnO2,C中Na2S溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中KI淀粉溶液變藍色

C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中AlCl 3溶液先產生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ,B為CaCO3,C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀,則非金屬性C>Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 32 g S8(分子結構:)中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 標準狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

D. 39g鉀與氧氣完全反應,生成K2O轉移NA個電子,生成KO2轉移2NA電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、101 kPa條件下,C(s)H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol,則CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)O2(g)的反應熱為( )

A.-191 kJ/molB.+191 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.+488.3 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2, 裝置如圖, 主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器,向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2 。

步驟3反應完畢后恢復至室溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂, 加熱至160℃分解得無水Mg Br2產品。

已知:①MgBr2反應劇烈放熱;Mg Br2具有強吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5

③乙醚是重要有機溶劑,醫(yī)用麻醉劑;易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處;易燃遠離火源。

請回答下列問題:

1)寫出步驟2的操作是_________

2)儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。

3)該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外,還需要注意:

________________。

4)制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________

5)有關步驟4的說法,正確的是__________。

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

6)為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4- 標準溶液滴定,反應的離子方程式:Mg2+ +Y4-═MgY2-

①先稱取0.7500g無水MgBr2產品,溶解后,等體積分裝在3只錐形瓶中, 0.0500mol·L-1EDTA標準溶液滴定至終點,三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL, 則測得無水MgBr2產品的純度是_______(保留4位有效數(shù)字)。

②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管,則測得產品純度___________(填偏高偏低無影響)。

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【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強度,特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關信息,下列有關鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有76個電子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.92Mo95Mo、98Mo互為同位素,化學性質幾乎相同

D.98Mo的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多14

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【題目】如圖曲線 a 表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中 X 的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件,使反應過程按 b 曲線進行,可采取的措施是( )

A.升高溫度B.加大 X 的投入量

C.加催化劑D.增大體積

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【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:Xg+ aYgbZg),反應達到平衡后,測得X的轉化率為50% 。而且,在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4,則ab的數(shù)值可能是

A. a=lb=2 B. a=2,b=1 C. a=2b=2 D. a=3,b=2

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【題目】1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示),對于此反應,有關敘述不正確的是(  )

A.該反應的有機生成物有四種,都為液體B.該反應的條件是光照,但是不能放在日光直射的地方

C.該反應屬于取代反應D.該反應現(xiàn)象有量筒內氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴

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