如圖為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應為吸熱反應），從平衡狀態(tài)Ⅰ移動到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應速率（v）與時間（t）的曲線，此圖表示的變化是（　�。�
A、降溫
B、降壓
C、增加PCl5的量
D、增加PCl3的量
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應是反應前后氣體體積增大的吸熱反應，改變條件，正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．增加PCl5的量的瞬間，五氯化磷的物質(zhì)的量增大、三氯化磷的物質(zhì)的量不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，與圖象不符合，故C錯誤；
D．增加PCl3的量的瞬間，五氯化磷的物質(zhì)的量不變、三氯化磷的物質(zhì)的量增大，則逆反應速率增大、正反應速率不變，符合圖象，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了圖象分析，根據(jù)方程式特點及反應熱再結(jié)合外界條件對反應速率的影響分析解答，注意改變條件瞬間反應速率是否變化，如果正逆反應速率都增大或減小，則改變的條件可能是壓強或溫度，為易錯點．
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如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是（　　）
A、電源a極為負極
B、KI-淀粉溶液會變藍
C、可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒
D、惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+

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下列說法正確的是（　�。�
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B、吸熱反應沒有研究價值
C、反應是吸熱的還是放熱的，必須看反應物或生成物的總能量大小
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同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A、16B、26C、46D、36

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下列事實合理，且能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
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B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO正反應放熱  升高溫度使平衡向正方向移動
D、將煤粉碎后燃燒更充分，且能加快燃燒速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列醇不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、①②B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥的爆炸反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是（　�。�
A、NB、SC、OD、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

若元素原子核外有4個電子層，最外層有2個電子，則滿足該條件的元素共有幾種（　　）
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示．圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)，據(jù)此可以判斷（　�。�
A、上述反應是放熱反應
B、上述反應是吸熱反應
C、a＞b
D、a＜b

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