【題目】已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。某興趣小組對(duì)摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過(guò)濾。
(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)往(1)所得濾液中通入過(guò)量二氧化碳,主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(3)D裝置的作用是 ;
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:______________。
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________________(填標(biāo)號(hào))。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過(guò)快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是_____________。
【答案】Ⅰ.(1)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(2分)
(2)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
Ⅱ.(3)防止空氣中的CO2進(jìn)入C中(1分)
(4)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(1分)
(5)cd(2分)
(6)B中的氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)(2分)
【解析】
試題分析:
Ⅰ.(1)Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2與水,反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;
(2)(1)所得濾液中主要是NaAlO2和過(guò)量的NaOH,通入過(guò)量二氧化碳,發(fā)生的主要反應(yīng)是CO2 +AlO+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-;
Ⅱ.由裝置圖分析,B中樣品中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,通入C中,被Ba(OH)2溶液吸收,產(chǎn)生BaCO3沉淀,通過(guò)BaCO3的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為將裝置中殘留的部分二氧化碳完全通入C中,故需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,由于空氣中也存在CO2,為減少誤差,設(shè)計(jì)A裝置來(lái)除去空氣中的CO2,而裝置D則是為了避免右端空氣中的CO2氣體進(jìn)入C中與Ba(OH)2溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀質(zhì)量偏大。
(3)據(jù)上述分析,可知D裝置的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入C中;
(4)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。
(5)a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度;b.滴加鹽酸過(guò)快產(chǎn)生的CO2來(lái)不及被吸收,就排出裝置C,所以滴加鹽酸不宜過(guò)快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度;c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2,不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度;d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,可以吸收揮發(fā)出的HCl,與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生更多的CO2,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度。故選cd。
(6)B中的氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差偏大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )
A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1
C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是
A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 穩(wěn)定性:SiH4>PH3 D. 原子半徑:N>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原產(chǎn)物是 。電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________。
(2)國(guó)家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無(wú)毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時(shí)有亞氯酸根離子(ClO2-)生成,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2 + H2O=HClO3 + HClO2,請(qǐng)用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化產(chǎn)物。2ClO2 + H2O=HClO3 + HClO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽(yáng)離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B ,D 。
(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為 。
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl-、Fe3+),某化學(xué)興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過(guò)程如下:
已知: Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)為檢驗(yàn)“爛版液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是 (填選項(xiàng)的代號(hào))
A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液
(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________。
(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________;
(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。
(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同。
2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同學(xué)取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比為 (填選項(xiàng)的代號(hào))
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)其中非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))。
(2)N、P兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HNO3 H3PO4(填“>”、“=”或“<”)。
(3)O位于元素周期表中的第 族。
(4)S、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:H2S HCl(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是( )
A.給盛有液體的燒瓶加熱時(shí),需要加碎瓷片或沸石
B.發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí),應(yīng)立即開(kāi)窗通風(fēng)
C.酒精燈內(nèi)的酒精不能超過(guò)酒精燈容積的2/3
D.不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,然后涂抹10%的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃,不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下:
(1)鉻黃中,鉻的化合價(jià)為 價(jià)
(2)在浸取過(guò)程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ,操作a的名稱為
(3)寫出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
(4)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)對(duì)含鉻廢水進(jìn)行處理的方法是:將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
請(qǐng)分析電解過(guò)程中溶液pH不斷上升的原因
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