【題目】常溫下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.Kw(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20 mL

C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D.在B點(diǎn)所示的溶液中離子濃度最大的是HCO3-

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖象可知當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí)，H2CO3的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)＞10-11，碳酸根離子水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí)，Kw(CO32-)水解平衡常數(shù)Kw(CO32-)，Kw(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4，A正確；

B. 當(dāng)Na2CO3的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，加入的HCl體積是10 mL，此時(shí)溶液總體積為20 mL，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HCO3-水解程度大于其電離程度，使溶液呈堿性，若要使pH=7，則HCl的物質(zhì)的量要比Na2CO3的稍微多些，即加入的鹽酸體積應(yīng)大于10 mL，此時(shí)溶液的總體積大于20 mL，B正確；

C. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，①c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；溶液中還存在物料守恒：②c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，將②帶入①式，整理可得：2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)，所以c(OH-)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，C正確；

D. B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，鈉離子不水解，HCO3-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)、電離作用而消耗，水電離產(chǎn)生的H+、OH-的離子濃度很小，所以溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是Na+，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無(wú)論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

(1)上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去苯中溶有的苯酚

取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過(guò)濾

B

證明的溶度積比的小

將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C

分離膠體和溶液

將混合液倒入過(guò)濾器中過(guò)濾

D

酸性：

時(shí)，分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可理論推算，回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)已知某工業(yè)生產(chǎn)中甲烷與水蒸汽存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1

ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2

iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3

……

Iii為積炭反應(yīng)，利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，還需要利用_____________反應(yīng)的△H。(寫化學(xué)方程式)

(3)氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的催化過(guò)程如下：

CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1

CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1

CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1

則4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測(cè)得γ－羥基丁酸的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：

(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。

(2)b點(diǎn)時(shí)用γ－丁內(nèi)酯表示的反應(yīng)速率ν(丁內(nèi)酯)＝_____________。

(3)c點(diǎn)時(shí)γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率a％＝__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式中，書寫正確的是

A.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C.CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應(yīng)： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O

D.CH3COOH與CH3CH2OH 發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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