Question

（1）已知10g CaCO₃分解需要吸收17.56kJ 熱量，請寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式：                                                                              。
（2）加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應完成后混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為             g。

Answer 1

（4分）（1）CaCO₃(s)＝CaO(s) +  CO₂(g) ΔH＝+175.6kJ·mol^-1   （2）4.16

試題分析：（1）10g CaCO₃分解需要吸收17.56kJ 熱量，則1mol即100g碳酸鈣分解需要消耗的能量是175.6kJ，因此該反應的熱化學方程式是CaCO₃(s)＝CaO(s) +  CO₂(g) ΔH＝+175.6kJ·mol^-1。
（2）碳酸氫鈉分解的方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑   △m↓
2×84g       106g                62g
m                              0.31g
解得m＝（62g×0.31g）÷168g＝0.84g
所以原混合物中碳酸鈉的質量為5.00g－0.84g＝4.16g
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的答題能力，在計算碳酸鈉的質量時，注意利用好差量法，注意有關解題方法的歸納和總結。