15．如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是（　�。�
A．a是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液

分析 由信息可知，a中的氣體極易被b中試劑吸收或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致氣壓減小，則氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成壓強(qiáng)差，則形成噴泉，以此解答．

解答 解：A．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，故A不選；
B．NO不溶于水，與水不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故B不選；
C．CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，故C不選；
D．HCl極易與AgNO3溶液反應(yīng)，從而燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，小于外壓，形成壓強(qiáng)差，則形成噴泉，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會(huì)引起氣壓的變化，把握化學(xué)和物理的聯(lián)系，知道解決化學(xué)問(wèn)題可以應(yīng)用物理知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)或化學(xué)知識(shí)表述正確的是（　�。�
A．基態(tài)碳原子核外電子排布圖是：
B．和是同系物，性質(zhì)相似
C．過(guò)氧化鈉的電子式：
D．常見的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過(guò)量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除
盡，則所測(cè)定c （Cu2+）將會(huì)偏大（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向水玻璃溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法，敘述不正確的是（　�。�
A．利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?/td>
B．C元素和S元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
C．SO2和Na2O2都能使紫色石蕊試液褪色，但漂白原理不同
D．新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．甘油（水）：用分液漏斗分離
C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、H+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
       族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2②  ③④ ⑤ 
3   ⑥ ⑦ 
4⑧     ⑨ 
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）K；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）CH4．
（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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