【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（ ）
A.X、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Z比Y更容易與氫氣化合
D.W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等

【答案】D
【解析】解：由以上分析可知X為C元素，Y為N元素，Z為P元素，W為S元素， A．X、Y對應(yīng)的氧化物如分別為CO、CO等，則為不成鹽氧化物，故A錯誤；
B．非金屬性S＞P，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強，故B錯誤；
C．非金屬性N＞P，N更容易與氫氣化合，故C錯誤；
D．W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硫酸、磷酸，相對分子質(zhì)量都為98，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.1×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ksp=1.8×10﹣10

Ksp=2.0×10﹣12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

C. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

D. 向濃度均為1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（　　 ）

A. 尿素：CO（NH2）2 B. 重過磷酸鈣：Ca（H2PO4）2

C. 氯化鉀：KCl D. 磷酸二氫銨：NH4H2PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象，其原因是水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導(dǎo)致水生生

態(tài)系統(tǒng)的破壞。下列選項中能夠使水富營養(yǎng)化的物質(zhì)是（ ）

A.含氯的化合物B.含氮、磷的化合物

C.含硫的化合物D.含碳的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉

A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是

A. 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大

B. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C. 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13．則
（1）C在周期表中的位置為；
（2）寫出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
（3）A,B,D,E四種元素的原子半徑由大到小的順序為 ． （用元素符號表示 ）
（4）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）寫出由A,C,D,F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol H2O的質(zhì)量為18g

B. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個物理量

C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g

D. 標(biāo)準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L

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