Question

（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃，所含分子數(shù)目之比為

 

，所含O的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，含原子數(shù)最多的是

 

，體積最小的是

 

．
（3）標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

 

（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

 

（5）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是

 

，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量是

 

，含有

 

mol Na⁺，

 

mol CO₃ ^2-，Na⁺的個數(shù)約為

 

；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積為（標況下）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；
（2）根據(jù)公式N=nN_A、V=nVm來計算回答；
（3）根據(jù)公式c=

1000ρw%

M

來計算；
（4）根據(jù)n=

N

NA

計算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算該氣體的摩爾質(zhì)量，當摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（5）M在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；根據(jù)m=nM來計算質(zhì)量；根據(jù)分子式結(jié)合N=nN_A來確定離子的量的多少，根據(jù)c=

n

V

計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O₂和O₃含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案為：1：1；2：3；
（2）在標準狀況下，4gH₂的物質(zhì)的量是2mol，原子數(shù)是4N_A，體積是2Vm，11.2LO₂的物質(zhì)的量是0.5mol，原子數(shù)是N_A，體積是0.5Vm，1molH₂O中，含原子數(shù)是3N_A，體積是

18g

1000g/L

，含原子數(shù)最多的是最多的是H₂，體積最小的是，H₂O，故答案為：H₂；H₂O；
（3）標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.2× 224 22.4 ×36.5 224 22.4 ×36.5+835 ×100%

36.5

=10mol?L^-1，故答案為：10mol?L^-1；
（4）6.4g該氣體的物質(zhì)的量為

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol．該氣體的摩爾質(zhì)量為

6.4g

0.1mol

=64g/mol，當摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64．
故答案為：64；
（5）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是106g?mol^-1，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量是0.5mol×106g/mol=5.3g；其中含有1mol鈉離子和0.5mol碳酸根離子；Na⁺的個數(shù)約為1N_A=6.02×10²³個，溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=

0.5mol

0.25L

=2mol/L；根據(jù)碳元素守恒，若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體二氧化碳體積為0.5mol，即1.12L，
故答案為：106g?mol^-1，5.3g；1；0.5；6.02×10²³；2mol/L；1.12L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對概念的理解與公式的靈活運用．